Archiv verlassen und diese Seite im Standarddesign anzeigen : Stöchiometrie
Oxidator
15.01.2001, 16:23
http://www.studenten-city.de/forum/smilies/madanimate.gif7,2g eines Gemisches aus CO und CO2 nehmen bei 300K und 304 kPa ein Volumen von 2,05l ein. Welches Volumen an Sauerstoff benötigt man, um 40l dieses Gemisches unter Normbedingungen zu verbrennen?
(CO, CO2 und O2 verhalten sich wie idiale Gase)
nobody
15.01.2001, 17:47
Mit der Zustandsgleichung des idealen Gases p*V=n*R*T kannst Du zunächst die Gesamtstoffmenge berechnen.
Mit mges = mCO+mCO2 = nCO*MCO+nCO2*MCO2 und nges=nCO+nCO2 errechnest Du nCO, daraus dann den Anteil des CO am Gemisch.
Mit nCO, 40l = nCO/ngesamt * V/VM (molares V im Normzustand: 22,4l/mol) berechnest Du, wieviel CO in 40l Gemisch ist, woraus Du dann mit Hilfe der Stöchiometriefaktoren der Verbrennungsreaktion die Stoffmenge und daraus das Volumen des O2 erhälst.
Ich hab so VO2=19l raus.
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Chemie ist, wenn man trotzdem lacht.
<FONT COLOR="#ffffff" SIZE="1" FACE="Verdana, Arial, Geneva, Helvetica">[Dieser Beitrag wurde von grosserbauer am 15.01.2001 editiert.]</font>
wobue
17.01.2001, 20:02
interessante Frage, leider aber nicht neu.
Wurde aber bereits von tomboy im Forum allgemeine Frage gestellt. Ist dort auch beantwortet worden.
Wolfgang
Oxidator
24.01.2001, 17:03
2
buba
24.01.2001, 17:25
@Oxidator:
Ähm... willst du uns mit der hochgestellten 2 etwas mitteilen?
Oxidator
25.01.2001, 13:19
JA,
weil ich immernoch ohne Peilung bin.
nobody
25.01.2001, 16:41
Kannst du nicht etwas konkreter werden? Wo genau hast du denn Probleme?
Oxidator
25.01.2001, 17:37
die ganze Aufgabe ist mir susbekt
wobue
27.01.2001, 20:48
Deine Aufgabe läßt sich wie folgt lösen:
gegeben:
m(CO) + m(CO2) = m(ges) = 7,2 g
V(CO) + V(CO2) = V(ges) = 2,05 l
p = 304 kPa
T = 300 K
Die Gase verhalten sich wie ideale Gase
gesucht:
V(O2) um unter Normbedingungen 40 l des Gasgemischs zu verbrennen.
Lösungsweg:
Die allgemeinen Gasgleichung hat die Form:
p * V(ges) = n(ges) * R * T
Da Volumen, Druck und Temperatur gegeben sind, und R (= 8,3143 J/(K * mol) ) eine Konstante ist, kannst du die Stoffmenge n(ges) berechnen.
Diese setzt sich zusammen aus:
n(ges) = n(CO) + n(CO2)
Damit und mit der Masse des Gases gehts weiter:
n(CO) = m(CO)/M(CO)
n(CO2) = m(CO2)/M(CO2)
n(ges) = m(CO)/M(CO) + m(CO2)/M(CO2)
an Stelle von m(CO2)
setzt du
m(CO2) = m(ges) - m(CO)
ein.
Damit ergibt sich folgende Gleichung:
n(ges) = m(CO)/M(CO) + (m(ges) - m(CO))/M(CO2)
die mußt du noch nach m(CO) umformen, um die Masse an CO im Gasgemisch zu erhalten.
mit
n(CO) = m(CO)/M(CO)
berechnest du die Stoffmenge an CO in de Mischung.
Das molare Volumen eines idealen Gases unter Normalbedingungen (Vm,n) beträgt 22,414 l/mol. Womit du jetzt das Volumen an CO unter Normbedingungen in deinem Gasgemisch hast.
Das Gasgemisch weicht aber von diesen Bedingungen ab. Also Volumen umrechnen auf Normbedingungen mit:
p * T / V(ges) = pn * Tn / Vn(ges)
Jetzt kannst du berechnen, welches Volumen an CO in 40 Litern des Gases enthalten ist.
Vn(CO) / Vn(ges) = V2(CO) / 40 l
Dummerweise brauchst du aber nicht dieses Volumen sondern wieder die Stoffmenge. Also mit dem Molvolumen berechnen.
n2(CO) = V2(CO) / Vm,n
Jetzt wirds chemisch. Die Verbrennung des Gasgemisch d.h. des Kohlenstoffmonoxids erfolgt nach der Gleichung:
2CO + O2 -> 2CO2
Die Stoffmengen von CO und O2 verhalten sich also wie 2 zu 1. daraus folgt:
n2(CO)/n(O2) = 2/1
Damit kannst du die Stoffmenge an Sauerstoff berechnen und mit Vm,n auf das Volumen umrechnen.