ich weiß nicht so recht, kann das hier jemand? geht um titrationen, die meisten aufgaben dazu kapier ich ja, aber diese naja... weiß nich so genau...
6. Sie titrieren 25 ml einer 0,1 M Fe 2+ -Lösung mit Kaliumpermanganat (0,1N)
a) Reaktionsgleichung
b) Verbrauch an Permanganat
c) Indikator?
:help:
Duke
02.12.2001, 01:58
Es handelt sich dabei um keine Säure-Base-Titration, sondern um eine Redox-Titration. Folglich musst du ertsmal ne Redoxgleichung aufstellen. Wie das geht weißt du hoffentlich. Darüber kannst du dann die Menge an Fe22+ ausrechnen. Einen Indikator brauchst du nicht, weil das violette Permanganat zu Mn2+ reduziert wird, das ja bekanntlich rosa ist.
5 mol Eisen(II) verbrauchen 1 mol Permanganat. In der Probelösung sind 0,0025 mol Eisen(II) enthalten, also würde man 0,0005 mol Permanganat verbrauchen, bei einer 0,1 normalen Lösung würde das 25 ml entsprechen oder so.
c)
Wie schon erwähnt zeigt Kaliumpermanganat einen Überschuß durch Eigenindikation mit violetter Farbe an.
:attention: a) u. b) gilt nur, wenn man in schwefelsaurer Lösung arbeitet.
nobody
03.12.2001, 21:07
das ist suuuuupalieb von euch beiden.. dankeschön.. http://www.rapidforum.at/smilies/y149.gif
nobody
03.12.2001, 21:13
@last of the sane: was bedeutet denn das "&rarr" hinter 8 H+ ? :confused:
buba
03.12.2001, 21:27
→ erzeugt den Pfeil: →
Alternativ kannst du beim Verfassen eines Beitrags auf den Link "Sonderzeichen einfügen" oberhalb des Texteingabefeldes klicken.
nobody
03.12.2001, 21:29
Bei mir ist da auch ein Reaktionspfeil. ;)
nobody
04.12.2001, 00:58
puh, ich dacht schon.. :whoa:
danki :)
und jetzt geh ich schlafön, bin sooooo müüüdööööö.. :red_eyes: