Hallo bitte helft mir!
Es soll eine schwache Lauge mit einer starken Säure titriert werden. Welche dieser Indikatoren (Thymolblau, Dimethylgelb, Bromphenolblau, Methylorange, Bromkresolgrün, Methylrot, p-Nitrophenol, Bromthymolblau, Neutralrot, Thymolblau, Phenolphthalein, Thymolphthalein) sind dafür geeignet? BEGRÜNDE!
DirtyHarry
02.12.2000, 19:44
Bei der Titration erhältst du ein Salz, das sauer reagiert. Allgemeiner Grundsatz:
starke Säure + schwache Base = saures Salz
starke Base + schwache Säure = basisches Salz
schwache Base + schwache Säure = neutrales Salz
starke Säure + starke Base = neutrales Salz
Begründung:
Eine starke Säure dissoziiert in Protonen und einen schwach basischen Säurerest, z.B. Chlorwasserstoff in ein Proton und schwach basisches Chlorid. Eine schwache Base hingegen dissoziiert in Hydroxidionen und einen stark sauren Rest, z.B. Ammoniumhydroxid in ein Hydroxidion und ein stark saures Ammoniumion. Hydroxidion und Proton reagieren zu Wasser, die Säure- bzw. Basereste reagieren zum Salz. Das wäre im Beispiel Ammoniumchlorid, welches sauer reagiert. Der Endpunkt deiner Titration liegt also im Sauren. Du brauchst also einen Indikator, der im Sauren umschlägt. Aus deiner Liste sind also brauchbare Indikatoren (in Klammern der Umschlagsbereich):
-Methylrot (4,4-6,2)
-Methylorange (3,1-4,4)
-Bromkresolgrün (3,8-5,4)
-Bromphenolblau (3,0-4,6)
-Dimethylgelb (2,9-4,0)
Die anderen Indikatoren sind ungeeignet, da sie entweder im Alkalischen oder im Bereich um den Neutralpunkt von pH=7 umschlagen.
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Dirty Harry