Redoxreaktionen

[nobody]

HEY GUYS
ICH BIN TOTAL AM VERZWEIFELN; BITTE HELFT MIR !
ICH HAB ÜBERHAUPT KEINE AHNUNG WIE MAN REDOXREAKTIONEN LÖST.
ALL' DIE SACHEN MIT DEN 7 SCHRITTEN; E- UND
LADUNGSAUSGLEICHUNGEN ...
Bitte helft mir so schnell wie möglich.
AM BESTEN GLEICH !
Gentleman !

[buba]

WAS verstehst du denn nicht? GARNICHTS kann ich mir nicht vorstellen...

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buba
Moderator

[nobody]

Erklär mir worauf ich achten muss und wieviele ich immer rüber bringen muss bei:
Elektronen und bei der Ladungsausgleichung
H3O UND OH-

MERCI DIR !




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[Freyr]

Du mußt erstmal die Oxidations- und Reduktionsgleichung aufstellen. Dort siehst du wieviele e- reduzieren bzw. oxidieren. Dann gleichst du die e- an (bei beiden Reaktionen muß die gleiche e- Anzahl stehen), dies erreichst du dadurch, daß du die e- auf das kleinste gemeinsame Vielfache bringst.
Dann zählst du auf beiden Seiten die Sauerstoffatome und gleichst mit H+ und H2O aus. Es müssen auf beiden Seiten die gleiche Anzahl von Atomen sein.

[buba]

Schema zur Erstellung von Redoxgleichungen:

A) Aufstellen der Redoxpaare
* Festlegen der Oxidationszahlen
B) Teilgleichung der Oxidation
* Elektronenübergang
* Ladungsausgleich mit:
~ H3O+ (saures Medium) oder
~ OH- (alkalisches Medium)
* Ausgleich der Sauerstoffatome durch Wassermoleküle
C)Teilgleichung der Oxidation
* wie B)
D) Aufstellen der Gesamtgleichung
* Ausgleich der Elektronenzahl in B und C über das kgV (kleinstes gemeinsames Vielfaches)
* Addition der Teilgleichungen

Beispiel:
Cr3+ wird in alkalischer Lösung mit H2O2 zu CrO42- oxidiert.

* Aufstellen der Redoxpaare:
Ox: Cr3+ → CrO42-
Red: H2O2 → OH- (in diesem Fall)

* Festlegen der Oxidationszahlen (OZ):
Chrom in Cr3+: OZ +III
Chrom in CrO42-: OZ +VI
Sauerstoff in H2O2: OZ -I
Sauerstoff in OH-: OZ -II

* Teilgleichung der Oxidation
~ Elektronenübergang:
Cr3+ → CrO42- + 3 e-
~ Ladungsausgleich:
Cr3+ + 8 OH- → CrO42- + 3 e-
~ Ausgleich der Sauerstoffatome durch Wassermoleküle:
Cr3+ + 8 OH- → CrO42- + 4 H2O + 3 e-

* Teilgleichung der Reduktion
H2O2 + 2 e- → 2 OH-

* Aufstellen der Gesamtgleichung
~ Ausgleich der Elektronenzahl über kgV = 2 * 3 = 6
Ox: ... | * 2
Red: ... | * 3
~ Addition der Teilgleichungen:
2 Cr3+ + 16 OH- + 3 H2O2 + 6 e- → 2 CrO42- + 8 H2O + 6 e- + 6 OH-

2 Cr3+ + 10 OH- + 3 H2O2 → 2 CrO42- + 8 H2O

:-/ War vielleicht kein sooo gutes Beispiel, aber die Redoxgleichungen von KMnO4 findet man in jedem Chemiebuch...
(Und hoffentlich hab ich mich nicht vertan... :-/)

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buba
Moderator