Volumenänderung für ein ideales Gas

[Wintersilver]

Hallo,

ich habe folgende Frage:
Wenn ich die Änderung dV/V für ein ideales Gas bestimmen soll, für V = V(p,T,n)=nRT/p, heißt das dann, dass ich das totale Differential bilden muss oder ist das ganz anders??

Vielen Dank schon jetzt für die Antworten.

[Adam]

@Wintersilver

Volumenänderung: bei konst. Temp? oder Druck? Willst Du die Volumenarbeit berechnen?



Gruß
Adam

[Wintersilver]

Die Lösung ist eigentlich ganz einfach:
Das totale Differetial dV bilden und durch V dividieren. (stur so wie es da steht)

Dann erhalten wir als Ergebnis:

(dV/V) = (1/T)dT + (1/n)dn - (1/p)dp

Diese Gleichung sollte uns verdeutlichen, dass eine Volumenänderung eines idealen Gases immer eine negative Änderung des Druckes (mit gleichem Betrag) zur Folge hat. (Bedingung T und n = const.)