kalte Schwefelsäure

[Derpel]

Wir hatten heute einen Test geschrieben, und da kahm die Frage:
Warum löst sich Fe nicht in kalter H2SO4 auf?

Mir fiel dazu nur ein, das die Säure also undissoziert sein muss, und dass das Wasser vielleicht gefriert?
Also auf jeden Fall hatte ich keine Ahnung.
Wär nett wenn ihr das Problem etwas näher erläuter könntet. Thx

[nobody]

Stand da auch, dass die Schwefelsäure konzentriert ist?
In verdünnter Schwefelsäure löst sich Eisen nämlich (in der Kälte halt langsamer).

Eisen wird in konzentrierter Schwelsäure passiviert, d.h. die Oberfläche wird so verändert, dass sich das Eisen wie ein "edleres" Metall verhält und folglich nicht weiter angegriffen wird.

[Derpel]

Ne da stand das sie verdünnt ist. Entwederhast du, oder mein Lehrer sich vertahen, aber ich frage noch mal nach, und prüfe noch mal das Blatt!