nobody
18.10.2001, 22:10
wenn ich zu 400 ml Essigsäure mit c=0,2 mol/l noch 800 ml Natriumacetat mit der c= 1,0 mol /l und dann den ph-Wert ausrechnen will, kann ich dann die Stoffmengen so in die Gleichung einsetzen?
Essigsäure: n = 0,2 x 0,4 = 0,08 mol
Natriumacetat: n = 0,8 x 1 = 0,8 mol
-> pH = pKs - log [HA]/[A-] -> pH = 5 - log (0,08/0,8)
-> pH = 5 + 1 = 6
würde mich freuen, wenn ich mit dieser annahme richtig gelegen wäre... konnte nämlich leider kein ähnliches (mit versch. konzentrationen) musterbeispiel finden!
:D
Essigsäure: n = 0,2 x 0,4 = 0,08 mol
Natriumacetat: n = 0,8 x 1 = 0,8 mol
-> pH = pKs - log [HA]/[A-] -> pH = 5 - log (0,08/0,8)
-> pH = 5 + 1 = 6
würde mich freuen, wenn ich mit dieser annahme richtig gelegen wäre... konnte nämlich leider kein ähnliches (mit versch. konzentrationen) musterbeispiel finden!
:D