Archiv verlassen und diese Seite im Standarddesign anzeigen : Natriumperchlorat
nobody
25.06.2000, 11:34
Wie lautet die Reaktionsgleichung für die Reaktion von Natriumperchlorat (NaClO4) mit
Salpetersäure bzw. Essigsäure? Wie ist überhaupt eine deratige Bindung möglich? 2 Sauerstoffmoleküle an 1 Natriumchloridmolekül angehaftet ?!
buba
25.06.2000, 14:02
Hallo Joachim!
Natriumperchlorat besteht aus Natriumionen Na+ und Perchlorationen ClO4-. Beim Perchloration sind vier Sauerstoffatome durch Elektronenpaare an ein Chloratom gebunden (drei mit Doppelbindungen, eins mit einer einfachen Bindung ==> ein Sauerstoffatom hat ein Elektron zuviel und ist einfach negativ geladen ==> das Perchloratmolekül ist einfach negativ geladen). Das Chloratom hat auf seiner äußersten Schale somit sozusagen 14 Elektronen, aber die Oktettregel hat auch Ausnahmen... Beim Sulfatmolekül ist es ähnlich: Das Schwefelatom hat sozusagen 12 Elektronen, ist aber trotzdem stabil.
Perchlorate bilden sich z.B. neben Chlorid durch Disproportionierung von Chloraten:
4 NaClO3 → NaCl + 3 NaClO4
Bei der Reduktion von Perchloraten können sich theoretisch Chlorate oder Chloride bilden.
Wie Natriumperchlorat mit Salpetersäure reagieren soll, ist mir schleierhaft. Ich glaube nicht, dass Perchlorate Salpetersäure oxidieren können, da Stickstoff schon in der höchsten Oxidationsstufe vorliegt (+5). Eine Verdrängungsreaktion ist auch nicht möglich, da Perchlorsäure eine stärkere Säure ist als Salpetersäure (sie ist sogar die stärkste!).
Stand diese Aufgabe im Chemiebuch oder hat euer Lehrer sie gestellt? Falls letzteres zutrifft, wollte er vielleicht testen, was ihr da als Lösung angebt...?
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buba
[This message has been edited by buba (edited 03-07-2000).]
nobody
03.07.2000, 14:02
Und wie ist das mit Natriumhypochlorit? Was bedueutet "hypo" und "per" eigentlich?
buba
03.07.2000, 20:29
"hypo" heißt, dass weniger als üblich vorhanden ist, "per" heißt, dass mehr vorhanden ist als üblich und deswegen leicht abgegeben wird.
Beispiel 1:
Chlorsäure ist "üblich", Salze --> Chlorate: ClO3-
Perchlorate haben "zuviel" Sauerstoff: ClO4-
Chlorite haben weniger Sauerstoff: ClO2-
Tja, und Hypochlorite haben noch weniger Sauerstoff: ClO-