Zink in alkalischer Lösung

[nobody]

Meine Frage:

Wieso löst sich Zink nicht in konzentrierten Laugen, obwohl es das eigenlich tun müßte??

[nobody]

Das sollte es eigentlich tun, ja.

Zn + 4OH(-) --> Zn(OH)4 hoch2-

Des Rätzelslösung sollte in der Konzentration der Base liegen. Die Basenstärke hängt von der OH- Ionenkonzentration ab. Dafür muss die Base dissozieren. Das bedeutet wiederum, es muss Wasser vorhanden sein.

z.B. NaOH dissoziert in Na+ und OH- Ionen.

Diese freien OH- Ionen greifen das Zink an. Liegt die Base undissoziert vor sind auch keine freien OH- Ionen vorhanden, die das Zink angreifen könnten.

Zudem kommt es noch, dass durch das fehlende Wasser das Zink nicht in Lösung gehen konnte.

Wie weit eine evtl. Passivierung eine Rolle spielt kann ich auf die schnelle nicht beantworten.

MfG

[buba]

Hallo Liquid und ihr anderen!

Falls ihr es noch nicht gemerkt habt: Seit einiger Zeit kann man im Nachhilfeforum Zeichen hoch- und tiefstellen, weil HTML aktiviert wurde.

Zum Hochstellen: <sup>hoch</sup> : OH-

Zum Tiefstellen:
<sub>tief</sub> : H2O

Weitere Sonderzeichen:
→   →
↑   &uarr
↓   ↓
↔   ↔

(Funktioniert mit HTML-4-fähigem Browser.)

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buba


[This message has been edited by buba (edited 14-06-2000).]

[CO-Mertens]

Vielen Dank buba für die Erklärungen. Wir werden die FAQ-Seite entsprechend noch erweitern, wozu wir bisher nur noch keine Zeit gefunden hatten.

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Sascha Mertens
Administrator

[nobody]

Vielen Dank für den Hinweis.
Man ist ja noch lernfähig.

MfG

[nobody]

Zur Ergänzung!

War garnicht so falsch, dass mit der undissoziierten NaOH.

Bei fehlenden Wasser können die Ionen nicht hydratisiert werden. Das bedeutet, dass die Ionen nicht auf Abstand gehalten werden können und sich wieder verbinden.

Ganz einfach!
Es sind überhaupt keine freien Ionen vorhanden, die reagieren könnten!