Stöchiometrie-Aufgaben

[nobody]

Hey Leute!
Ich habe da nen Problem mit meinen Chemie Hausaufgaben!
Unsere Lehrerin hat uns mehrere Aufgaben gegeben die ich leider nicht kapiere!!
Könnt ihr mir helfen?


Also hier die Schritte die wir machen sollen:
=============================================
1.Aufstellen der chemischen Gleichung

2.gegebene und gesuchte Größen den Stoffen zuordnen

3.Stoffmenge (aus der Gleichung) und Molare Massen / Molares Volumen (22,4 l/mol bei Normbedingungen: 0°C, 101,3 kPa) der Stoffe bestimmen

4.Stoffmenge ins Verhältnis setzen und durch gegebene und gesuchte Größen ersetzen

5.Verhältnisgleichung (Dreisatz) nach gesuchter Größe umstellen und berechnen



Und hier nun die Afgaben:
==========================

1.Berechnen Sie für die Stoffmenge von 2 mol Kohlendioxid die entsprechende Masse und das Volumen. Ermitteln Sie die Sichte des Stoffes.

2.Wieviel Gramm Megnesium mu? man verbrennen, um 65g Magnesiumoxid zu erhalten?

3.Zur Reduktion von Eisen(3)-oxid zu Eisen wird in der Technik Kohlenmonoxid verwendet.
Berechnen Sie:
a) die Masse von Eisen(3)-oxid, die zur Herstellung von 10 Tonnen Eisen benötigt wird
b) das Volumen an Kohlenmonoxid, das zur Herstellung von 10 Tonnen Eisen benötigt wird:
Eisen(3)oxid + Kohlenmonoxid -> Eisen + Kohlendioxid



Es wäre echt nett von euch wenn ihr mir helfen könntet!!
Bitte um ANTWORT und HILFE!!
Cu, sufix :confused: :confused: :confused:

[bm]

1.) 2 Mol CO2 :

Molekulargewicht (aus Peridensystem)

1 * Kohlenstoff + 2 * Sauerstoff gibt a Gramm

Volumen : als ideales Gas bei Normalbedingungen :

pro Mol 22,4 l. ergibt V

Dichte : Masse durch Volumen D = m/V.

Das wars.

2.) 2 Mg + O2 -> 2 MgO

wieder Molekulargewichte aus Periodensystem nehmen und ausrechnen, Stöchiometrie beachten.

3.) Fe2O3 + CO -> Fe + CO2

Die Gleichung muss so mit Koeffizienten versehen werden, dass rechts und links die Anzahl der Atome gleich ist. Den Rest wieder mit dem Molekulargewicht (MG) aus dem Periadensystem (PSE). Wieviel Mol sind 10 to Fe, wieviel Mol Fe2O3 muss ich dann einsetzen, welches Gewicht entspricht dem?

[Mazu]

2 Mol C02 = 88g

Dichte: 4,8 kg/l

Stimmt das?

[Planck]

a) ja

b) die Dichte von CO2 unter Normbedingungen beträgt 1,9767 kg·m−3

Deine Dichte würde zu einem Feststoff passen.

mfg, Planck

[Mazu]

wie hast du denn die dichte errechnet?

wir haben 24l bei 20°c aufgeschrieben

[Planck]

Ich hab sie nicht errechnet, sondern nachgesehen.

Aber errechnen kannst du sie natürlich auch:

Wenn man ein Molvolumen von 24l/mol zugrunde legt, dann haben 44g CO2 ebenselbiges Volumen. 44g/l = 0,044kg/l

mfg, Planck

[Randale1981]

Hallo ihr alle,
ich habe da auch noch eine Frage zu einer Aufgabe und zwar folgende:

Aufgabe: Die Analyse eines Eisenerzes ergibt einen Eisengehalt von 72,36% und als weiteres Element Sauerstoff. Wie lautet die empirische Formel dieser Verbindung?

Ich habe mir jetzt überlegt, dass in 100g dieser Verbindung wohl 72,36g Eisen sind und 27,64g Sauerstoff. Jetzt müsste ich doch nur die Masse durch die jeweilige molare Masse teilen und erhalte die jewilige Stoffmenge, oder?
für Eisen: 72,36g durch 55,847= 1,2957 mol ? Irgendwie klingt das zu einfach und sieht doof aus.
Hat jemand eine Idee?

[ricinus]

Hallo und willkommen.
für Eisen: 72,36g durch 55,847= 1,2957 mol ? Irgendwie klingt das zu einfach und sieht doof aus.

Naja, du bist auf dem richtigen Weg.
Stelle dieselbe Rechnung auch für Sauerstoff an, und dann berechnest du, weiviel mol Sauerstoff auf ein mol Fe entfallen - und damit hast du die Verhältnisformel Fe1Ox. Wenn das kein ganzzahliges Verhältnis ergibt, musst du berechnen, wieviel mol Sauerstoff auf 2 mol Fe entfallen, vielleicht ist es ja eine Formel vom Typ Fe2Ox usw.

Du kannst auch so überlegen :
Wenn die Formel FexOy lautet, dann ist der Prozentsatz P(Fe) ist gegeben durch :
P(Fe)=100*x*Ar(Fe)/M, wo Ar für relative Atommasse steht und M für die Molmasse der Verbindung. Analog dazu gilt:
P(O)=100*y*Ar(O)/M

Nun kannst du umstellen nach M und erhälst :

M=100*x*Ar(Fe)/P(Fe)=100*y*Ar(O)/P(O)

Und du musst nun das einfachste Wertepaar (x,y) findet, so dass diese Identität erfüllt ist. Ein bisschen Herumrechnen - et voilà

lg

[Randale1981]

Hallo,
vielen Dank für die Antwort. Ich werde mich gleich mal drann setzen und rumrechnen und mal berichten was ich rauskriege. Mal gucken ob ich das hinkriege. Ich bin Meisterin im Verrechnen;)

[smily_xxl]

ich brauche auch eure hilfe
ich benötige die molare masse von Zinksulfat-dihydrat um in meiner rechnung weiter zukommen.

Zinksulfat-dihydrat ZnSO4 * 2H2O ?

muss ich da die molare masse von ZnSO4 (161,46 g/mol) nehmen und dann plus oder mal 2H2O (2 * 18,016g/mol)?

[MartinaKT]

muss ich da die molare masse von ZnSO4 (161,46 g/mol) nehmen und dann plus oder mal 2H2O (2 * 18,016g/mol)?

M(ZnSO4) + 2*M(H2O)

[smily_xxl]

Danke!
jetzt kann ich zum glück weiterrechnen