Playboater_nr1
30.09.2004, 17:34
Hi
Stehe vor einem problem!
hab zwei Gleichungen:
2KMno4 > K2Mn=4 + MnO2 + O2
5KMnO4 > K2MnO4 + K3MnO4 + 3MnO2 + 3O2
Und ich weiß, dass 474mg kaliumpermangant 43ml Sauerstoff ergeben!
Bin schon zu dem ergebnis gekommen:
474mg kaliiumpermanant = 0,0029993166mol
43ml O2 = 0,00191844mol!
Ein mol KMno4 = 158,04g
Ein mol O2= 16g
Aber wie jetzt weiter! Wär nett wenn ihhr mir helfen könntet, schreibe morgen ne Klausur und hab mit dem typ noch so meine Probleme!
Gruß Joni
Stehe vor einem problem!
hab zwei Gleichungen:
2KMno4 > K2Mn=4 + MnO2 + O2
5KMnO4 > K2MnO4 + K3MnO4 + 3MnO2 + 3O2
Und ich weiß, dass 474mg kaliumpermangant 43ml Sauerstoff ergeben!
Bin schon zu dem ergebnis gekommen:
474mg kaliiumpermanant = 0,0029993166mol
43ml O2 = 0,00191844mol!
Ein mol KMno4 = 158,04g
Ein mol O2= 16g
Aber wie jetzt weiter! Wär nett wenn ihhr mir helfen könntet, schreibe morgen ne Klausur und hab mit dem typ noch so meine Probleme!
Gruß Joni