Energie bei Redoxreaktionen

[azur01]

Hallo,
wie kann man bestimmen, ob Redoxreaktionen exotherm oder endotherm sind?

Beispiel:

Cu2+ (aq) + Zn -> Cu (s) + Zn2+ (aq)

Warum ist diese Reaktion exotherm?

Weil Kupfer ein höheres Redoxpotential als Zinn hat und deswegen die Elektronenaffinität von Kupfer höher ist als die Ionisierungsenergie von Zinn?

Wie errechnet sich dann die Energiegesamtbilanz?

drHm= Ionisierungsenergie + Elektronenaffinität


cu azur

[ricinus]

Hallo,

exo- bzw. endotherm bezieht sich ja auf das Vorzeichen der Reaktionsenthalpie. Die Differenz der Redoxpotentiale sagt dir aber nur was über die freie Enthalpie (Gibbs Enthalpie), gemäss deltaG=-nFE. Da in der freien Enthalpie aber noch ein Entropieterm -TdeltaS zur Enthalpie hinzukommt, kannst Du ohne Kenntnis der Reaktionsentropie nichts über die Enthalpie allein aussagen, wenn nur Redoxpotentiale bekannt sind ...

gruss

[Lupovsky]

Cu2+ (aq) + Zn -> Cu (s) + Zn2+ (aq)
Weil Kupfer ein höheres Redoxpotential als Zinn hat und deswegen die Elektronenaffinität von Kupfer höher ist als die Ionisierungsenergie von Zinn?
Zinn -> Sn
Zink -> Zn ;)

[azur01]

also

drHm = deltaH - T*S0

wenn ich jetzt deltaH ausrechnen möchte, so ist das doch nur die Summe der Ionisierungsenergie von Zink und der Elektronenaffinität von Kupfer?

cu azur