g-->mol und mol-->g

[magnuss!]

Hallo zusammen,
ich habe das mit dem mol und g und g/mol wohl noch nicht so ganz verstanden
aber mal eine aufgabe die ich mir gestellt habe und versuchte zu berechnen

es geht um Methan also CH4
Wieviel g Kohlenstoff und Wasserstoff werden benötigt um 50g Methan herzustellen??

Mein Ansatz:
C+H4-> CH4
C wiegt 12 g/mol
H4 wiegt 4g/mol --> also H wiegt 1g/mol und dann eben mal 4 ;)

somit entspricht 1mol (CH4) 16gramm
soweit richtig??

demnach wiegen x mol 50g
also 3Satz:
(1mol*50g)/16g= 3.125mol

somit errechne ich jetzt wieviel gramm C ich brauche:
1mol(C) entspricht 12g
wieder 3Satz:
(12g*3.125mol)/1mol=37.5g => somit brauche ich 37.5gramm Kohlenstoff

somit errechne ich jetzt wieviel gramm H4 ich brauche:
1mol(H4) entspricht 4g
wieder 3Satz:
(4g*3.125mol)/1mol=12.5g => somit benötige ich 12.5g H4

passt das so??

ich habe auch noch berechnet, das 1mol(C3H8) ganze 44g wiegen würde?!

stimmen die aufgaben soweit?

[Siedeverzug5]

Glückwunsch deine Rechnung stimmt, bedenke aber das es keinen H4 Wasserstoff gibt sondern immer H2. Es ist dann ganz besonders wichtig wenn du es als Volumen angeben musst.

[magnuss!]

ja das habe ich mich auch gefragt, wie das geht wegen dem H2
sind das dann 12.5g*2 also 25g H2 oder wie sieht das aus?? :o

[buba]

2 * 3,125 mol * 2 g/mol = 12,5 g Wasserstoff, denn die Reaktionsgleichung lautet \mathrm C + 2 H_2 \rightarrow\ CH_4.

[magnuss!]

danke

\mathrm 3C + 4 H_2 \rightarrow\ C_3H_8
wäre dann die formel für propan?

also dann 3*12g/mol + 4*2g/mol=44g/mol

[bm]

Stimmt.