Sulfid/Permanganat-Reaktion

[nobody]

aufgabe:

"in alkalischer lösung werden sulfid-ionen durch permanganat-ionen zu sulfat-ionen oxidiert. die permanganat-ionen werden dabei zu braunstein reduziert."

stimmt meine reaktionsgleichung?

ox: 3S 2- + 24OH - ==> 3SO4 2- + 12H2O + 24e-
red: 8MnO4 - + 16H2O + 24e- ==> 8MnO2 + 24OH-
-----------------------------------------------------------
redox: 3S 2- + 8MnO4 - + 4H2O ==> 3SO4 2- + 8MnO2


freue mich über rückmeldung!

ich entschuldige mich für die nicht-verwendung von sub/sup. diese sind jedoch leider nicht html4-konform und werden nicht von allen browsern unterstützt(z.b. mozilla)

c0ugar

[Defeater]

Sie ist aus zwei Gründen nicht richtig:

Es ist nicht ersichtlich, was mit dem Wasserstoff passiert, der in den Gleichungen entweder einfach so auftaucht oder spurlos verschwindet.
Zweitens sind die Ionenverhältnisse unausgeglichen. Der Elektronenaustausch ist aber richtig.
Versuch mal, in der Redoxgleichungen aus dem Wasser auf der linken Seite OH- auf der rechten Seite zu machen, dann kriegst du auch die beiden angesprochenen Probleme hin.

Grüße,
Defeater

[nobody]

hat sich erledigt. falsche aufgabenstellung.

c0ugar

[buba]

stimmt meine reaktionsgleichung?

ox: 3S 2- + 24OH - ==> 3SO4 2- + 12H2O + 24e-
red: 8MnO4 - + 16H2O + 24e- ==> 8MnO2 + 24OH-
-----------------------------------------------------------
redox: 3S 2- + 8MnO4 - + 4H2O ==> 3SO4 2- + 8MnO2
Die Ox.-Gl. stimmt, bei der Red.-Gl. entstehen 32 OH-, entsprechend fehlen 8 OH- in der Redox-Gl.

ich entschuldige mich für die nicht-verwendung von sub/sup. diese sind jedoch leider nicht html4-konform und werden nicht von allen browsern unterstützt(z.b. mozilla)
Ich kann mir beim besten Willen nicht vorstellen, dass es noch aktuelle Browser gibt, die SUB und SUP (HTML 3.2, XHTML 1.0) nicht richtig interpretieren können. Trotzdem kann man im Forum MimeTeX verwenden.

[poma66]

aufgabe:

"in alkalischer lösung werden sulfid-ionen durch permanganat-ionen zu sulfat-ionen oxidiert. die permanganat-ionen werden dabei zu braunstein reduziert."

c0ugar

Was passiert, wenn in dieser Lösung noch Natriumsulfit und Natriumthiosulfat enthalten ist ? Werden diese Salze auch in alkalischer Lösung zu z.B. Sulfat oxidiert ?

[Tino71]

Sulfit auf alle Fälle, das eine S vom Thiosulfat vielleicht aber auch nur bis zum Schwefel...