redoxgleichung

[L.]

Hi
ich habe ein problem mit dieser redox glg.
P4+HOCl ---> H3PO4 + Cl-

nun die erste teilglg ist:
p4 ---> 4H3PO4 ( die 4 vor dem H kommt hinzu, da die anzahl der atome stimmen muss)
links ist die oxidationszahl 0
rechts 5 d.h
P4 ---> 4H3PO4 + 5e
nun, das problem liegt nun am ausgleichen der ladungen
ich würde links 16 H2O dazugeben, und rechts 20 H+, sodass sich die ladungen wieder ausgleichen sind; wenn ich dann aber diese glg mit der zweiten teilglg kombiniere stimmt die endgleichung nicht
2 teilglg.
HOCl ---> Cl-
oz: links +1
rechts -1
dh: HOCl +2e---> Cl-
um die ladungen wieder auszugleichen --> 2HOCl + 2e +2H---> cl- +2H2O

stimmt das so?
ich denke das ich alles richtig gemacht habe, aber ich komme nicht auf das richtige ergebniss. kann mir bitte jemand helfen. danke
lg lucas

[buba]

nun die erste teilglg ist:
p4 ---> 4H3PO4 ( die 4 vor dem H kommt hinzu, da die anzahl der atome stimmen muss)
links ist die oxidationszahl 0
rechts 5 d.h
P4 ---> 4H3PO4 + 5e

4x5 e- = 20 e-

Und Schwupps:
P4 + 16 H2O --> 4 H3PO4 + 20 e- + 20 H+

2 HOCl + 4 e- + 2 H+ --> 2 Cl- + 2 H2O

[L.]

danke buba!

[asere]

4x5 e- = 20 e-

Und Schwupps:
P4 + 16 H2O --> 4 H3PO4 + 20 e- + 20 H+

2 HOCl + 4 e- + 2 H+ --> 2 Cl- + 2 H2O

Hallo ich wollte die 2 Teilgleichung mit 2HOC + 4e + ..... wieder aufgreifen da ich die selbe aufgabe im Mortimer gerade lösen wollte und genau da nich weiterkomme. Das was ich nich versteh ist das du 2HOCL + 4e + 2H+ ---> 2cl- + 2H2o ......links mit 2H+ ausgleichst damit es links und rechts wieder stimmt. ABer wenn du links mit 2H+ ausgleichst dann stimmt doch wieder das verhätlnis der ladungen nich. Wir hätten ja dann links eine ladung von null und rechts eine ladung von 2-?
Ich hoffe ich habe mich so ausgedrückt das jemand hier nachvollziehen kann was ich meine.

mfg


Edit: Ah nein hab falsch geschaut HOCL hat ja die Ladung null, hab mich irgendwie verkuckt und da ne LAdung von 2+ gelesen ;)