Oxidierende Wirkung der Permanganat-Ionen

[dvdhero]

Ich habe da gerade einige Probleme beim Verstehen der einzelnen chemischen Vorgängen bei folgenden Redoxreaktionen. Könnte mir da vielleicht jemand auf die Sprübge helfen?
Ich weiß leider nicht in welchem Verhältnis die Stoffe miteinander reagieren.

Na2SO3+H2SO4+KMnO4 --> 2 MnO4- + H+ + 5 HSO3- --> 2 Mn2+ + 5 SO42- + 3 H2O

Ich weiß, dass der Teil hinter den Reaktionspfeilen richtig ist, aber wie muss die erste Zeile vollständig lauten und warum kann man die anderen Sachen weglassen?
Ich hab da noch zwei Reaktionen dieser Art.

KMnO4 + Na2SO3 + H2O --> 2MnO4- + 3SO32- + H2O --> 2MnO2 + 3SO42- + 2OH-


KMnO4 + NaOH + Na2SO3 --> 2MnO4- + SO32- + 2OH- --> 2Mno42- + SO42- + H2O


Ich wäre sehr sehr dankbar, wenn mir jemand helfen könnte.

[Edgar]

Zuerst muss du dir im klaren werden was oxidiert und reduziert wird.
Sulfit wird zu Sulfat, also S4+ zu S6+, und Mn wird reduziert, von Mn7+ zu Mn2+. Das andere ist erstmal nebensächlich.
Schau die mal an, welche Mengenverhältnisse du brauchst, damit die Elektronenbilanz für die beiden ausgeglichen ist, dann ergibt sich der Rest der Gleichung fast von selbst.

[dvdhero]

Ja, danke für den Tipp!
Hab es rausgekriegt!

[rickshaw]

Haben genau dasselbe gemacht; bin mir nich ganz sicher ob diese gleichung richtig ist:
5(SO3)2- plus 5H2O plus 2(MnO4)- plus 6H30+ >> 2MnSO4 + 14H20 + 3(SO4)2-
mich wundern die 3 übriggeblieben sulfat-ionen ... finden die keine verwendung? und wie lauten die gleichungen denn für die anderen 2 Versuche korrekt ... da hab ich nämlich ein ähnliches verständnisproblem ...

[miez]

5 SO32- + 6 H+ + 2 MnO4- --> 2 Mn2+ + 5 SO42- + 3 H2O oder
5 Na2SO3 + 3 H2SO4 + 2 KMnO4 -> 2 MnSO4 + 5 Na2SO4 + K2SO4

[rickshaw]

alles klar... ich glaub ich habs fast verstanden...kann mir denn nochmal jemand bei den anderen gleichungen auf die sprünge helfen, also die in alkalischer und die in neutraler lösung? Schonmal Vielen Dank