nobody
22.08.2004, 14:02
Hallo,
Ich, als mathematisch & chemisch unterdurchschnittlich Begabter, brüte hier gerade an einer Aufgabe, scheitere allerdings bereits am Ansatz. Vielleicht erbarmt sich ja jemand & hilft mir auf die Sprünge?
Aufgabenstellung
Sie haben 0,1 Mol Sauerstoff welches Sie zur Erzeugung von CO2 benutzen können. C + O2 -> CO2
a.) Wieviel Gramm Kohlenstoff benötigen Sie?
b.) Wieviel Gramm CO2 erhalten Sie?
Mein Ansatz
rel. Atommassen: C = 12g, O = 2 x 16g
0,1 Mol Sauerstoff sind 3,2g
1 Mol C + 0,1 Mol O2 -> 1 Mol CO2
Und jetzt stecke ich fest, weil ja die Massenbilanz von Edukten & Produkt nicht stimmt. (Edukte 15,2g ; Produkt 44g) Wo genau liegt der Fehler in meiner Herangehensweise?
Ich, als mathematisch & chemisch unterdurchschnittlich Begabter, brüte hier gerade an einer Aufgabe, scheitere allerdings bereits am Ansatz. Vielleicht erbarmt sich ja jemand & hilft mir auf die Sprünge?
Aufgabenstellung
Sie haben 0,1 Mol Sauerstoff welches Sie zur Erzeugung von CO2 benutzen können. C + O2 -> CO2
a.) Wieviel Gramm Kohlenstoff benötigen Sie?
b.) Wieviel Gramm CO2 erhalten Sie?
Mein Ansatz
rel. Atommassen: C = 12g, O = 2 x 16g
0,1 Mol Sauerstoff sind 3,2g
1 Mol C + 0,1 Mol O2 -> 1 Mol CO2
Und jetzt stecke ich fest, weil ja die Massenbilanz von Edukten & Produkt nicht stimmt. (Edukte 15,2g ; Produkt 44g) Wo genau liegt der Fehler in meiner Herangehensweise?