Luft-Dichte-Problem...

[nobody]

hi zusammen,

ich habe da folgende aufgabe vor mir liegen:

luft besteht aus 78% Sauerstoff, 21% Stickstoff und 1% Halogenen. Berechnen Sie die Dichte der Luft bei 1 bar.

Dichte ist doch Masse pro Volumen. Aber wie komme ich auf die Masse, wenn ich davon ausgehe, das 1 mol Luft 22,4 Liter haben? (richtig?) Geht das über die relativen Massen, die in der Aufgabe aber komischerweise gar nicht angegeben sind?

Vielen Dank,

Rainer

[buba]

Die Molmassen kann man ja aus dem PSE ablesen....

Rechenbeispiel mit 1% Heliumanteil (nicht Halogene, sondern CO2 und Edelgase!):

(0,78 * 32 g/mol + 0,21 * 28 g/mol + 0,01 * 4 g/mol) = 30,88 g/mol

(30,88 g/mol) / (22,4 l/mol) = 1,379 g/l

[onReverse]

Hallo,

Die Molmassen kann man ja aus dem PSE ablesen....



Rechenbeispiel mit 1% Heliumanteil (nicht Halogene, sondern CO2 und Edelgase!):

die Formel muss

(0,78 * 28 g/mol + 0,21 * 32 g/mol + 0,01 * 4 g/mol) = 26,49 g/mol

O2=32 und N2 = 28

statt
(0,78 * 32 g/mol + 0,21 * 28 g/mol + 0,01 * 4 g/mol) = 26,49 g/mol

laut meinen Infos ist hauptsächlich Argon statt Helium enthalten mit 0,0128 Anteilen.

(30,88 g/mol) / (22,4 l/mol) = 1,379 g/l

g

onReverse

[starkstromfunker]

Nur der Vollständigkeit halber:

78% Stickstoff und 21% Sauerstoff, und nicht andersherum...

Für das restliche Prozent würde ich Argon annehmen.

[onReverse]

Hallo,

hm villeicht liege ich falsch:

Stickstoff rel Atomgewicht: 14,01, da N2 folgt 2 * 14,01 = 28.02 (78% = 0.78 Anteil an der Luft)

Sauerstoff : 16,00 --> 32 (21% =0.21 Anteil der Luft)

Kohlendioxid : --> ca. 44 (0.03 oder 0.04 Anteil der Luft)

Rest kann man Argon annehmen : --> ca. 40

So etwas ausführlicher, besser verständlich?

gruß

onReverse