Natriumoxid, oder wie ?

[nobody]

Hallo!

Ich hoff' hier kann mir jemand helfen.

Es gibt folgende Redoxreaktion (die als richtig vorausgesetzt wird):

2 Na + 2 H2O --> 2 Na+ + 2 OH- + H2

Also, wenn man elementares Natriummetall in Wasser gibt werden Natronlauge und Wasserstoff gebildet.

So und jetzt die Frage, warum passiert nicht folgendes:

2 Na + H2O --> O2- + H2 + 2 Na+

Also Na2O + H2

Wäre nett wenn jemand antwortet.
Viele Grüße

Sebi

[FK]

Willkommen bei uns!

Genau die gleiche Frage hatten wir kürzlich schon.
http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=27527&highlight=natrium

Gruß,
Franz

[nobody]

Hallo!

Vielen vielen Dank für die schnelle Antwort.
Hab den Fehler korrigiert, aber das war ja nicht das Problem.

Also geht diese Reaktion auch. Weltbild passt wieder ;)

Noch was dazu:

http://mitglied.lycos.de/demisesebi/etc/chemie.jpg

Kann man sagen, dass die Elektronen der Wasserstoffatome an den Sauerstoff angelagert werden, so wie in der Zeichnung?

Werden die Elektronen des Natriums an die beiden Wasserstoffatome angelagert , wodurch dann ein elementares H2 Molekül entsteht?

Gruß Sebi

[bm]

Es gibt folgende Redoxreaktion (die als richtig vorausgesetzt wird):

2 Na + 2 H2O --> 2 Na+ + 2 OH- + H2

Also, wenn man elementares Natriummetall in Wasser gibt werden Natronlauge und Wasserstoff gebildet.

Das ist richtig.

So und jetzt die Frage, warum passiert nicht folgendes:

2 Na + H2O --> O2- + H2 + 2 Na+

Weil O2- in Wasser sofort gemäss

O2- + H2O -> 2 OH-

reagieren würde.

[nobody]

Hallo!

Danke auch dir für die Antwort.

Also deckt sich das mit der Antwort in diesem Beitrag
http://www.chemieonline.de/forum/sh...ghlight=natrium

wonach bei wenig Wasser Na2O entstehen kann.

Gruß Sebi