EDTA-Aufgabe

[nobody]

Hallo!

Kann mir jemand bei folgender Aufgabe helfen, finde nirgendswo was darüber!

Das Dinatriumsalz der Ethylendiamintetraessigsäure (Na2H2Y) eignet sich zur quantitativen Bestimmung von Metallionen. Eine 0,02M Lösung des Salzes wird auf pH=5 gepuffert. Berechnen Sie die Konzentration von Y4- !
Gegeben: H6 Y2+ pKs1=0,0; pKs2 =1,5; pKs3 =2,07; pKs4 =2,75; pKs5 =6,24; pKs6 =10,34

Für eine schnelle Lösung wäre ich echt dankbar!
C YA

[No Regrets]

Ich hab dich mal in die Allgemeine Chemie verschoben, hier bist du mit deinem Problem besser aufgehoben

Gruss
No Regrets

[bm]

Deprotonierungsstufe :

HY3- -> Y4- + H+

Henderson-Hasselbalch :

pH = pk6 + log {[deprotonierte Form]/[protonierte Form]}

5 = 10,34 + log {[deprotonierte Form]/[protonierte Form]}

-5,34 = + log {[deprotonierte Form]/[protonierte Form]}

[deprotonierte Form]/[protonierte Form] = 10^(-5,34)

und [deprotonierte Form]+[protonierte Form]= 0,02 M

Der Rest ist umformen.

Eigentlich liegt das Hauptgleichgewicht bei pH 5 bei

H3Y - -> H2Y 2- + H+

[nobody]

Aber muß ich da nicht auch die anderen Protoöysestufen berücksichtigen?? Denn das Hauptgleichgewicht liegt ja nicht in der gefragten Stufe.

[bm]

man schreibt die Henderson-Hasselbalch-Gleichung für jede Protolysestufe auf, und substituiert die einzelnen H6-nY(2-n)-. Ich habe das mal für die beiden letzten Protolysestufen gerechnet. Die Konzentration des gefragten Y4- liegt eh bei der Anzeigegenauigkeit des Taschenrechners.