Natriumhydrogensulfat-Monohydrat wird 4 Studen bei 500 °C im Muffelofen gegeben. Ist Natriumhydrogensulfat bei diesen Bedingungen stabil, oder bildet sich unter Austritt von Schwefelsäure bzw. Wasser und Schwefeltrioxid ein Natriumoxid?
bm
07.07.2001, 15:08
wird auf jeden Fall abgegeben. Dann spaltet sich H2O/H2SO4 unter Bildung von Disulfaten ab. SO3 kann man auch austreiben. Glaubersalz (ein neutrales Trockenmittel) reagiert manchmal stark basisch, leider, wie ich beim Trocknen alkalilabiler Substanzen erfahren musste.
Ob da allerdings 500°C ausreichen?
FK
07.07.2001, 20:32
Laut D'Ans-Lax beginnt die Zersetzung von Natriumdisulfat bei 460 °C. Es müsste dann Natriumsulfat (F. 884 °C) übrig bleiben.
Gruß,
Franz
CO-Küchler
07.07.2001, 20:36
Aber wenn ich 1 Mol NaHSO4 einsetze, wieviel Mol Na2SO4 bekomme ich dann später? Wegen Natrium als Gegenion...
FK
07.07.2001, 21:18
...jetzt bin ich aber verblüfft.....
Also: das Natrium bleibt uns erhalten. NaHSO4 enthält 1 Na in der Formel, Na2SO4 zwei. Wieviel Mol Natriumsulfat kann ich also aus einem Mol Natriumhydrogensulfat erhalten, wenn ich nichts davon verschütte?
Noch ein Tip: es wird erst H2O, dann SO3 abgespalten.
Gruß,
Franz
CO-Küchler
07.07.2001, 21:30
Sowas habe ich befürchtet, meine Rechnung kommt dann nämlich nicht mehr hin... Also wahrscheinlich bleiben ca. 45% Massenanteil nach der "Wärmebehandlung" über...
FK
07.07.2001, 22:42
Es sollten ca. 59,18% der Masse übrig bleiben
2 NaHSO4 --> H2O + SO3 + Na2SO4
Molmasse NaHSO4 = 120,06
Molmasse Na2SO4 = 142,03
Auch wenn man das Monohydrat des NaHSO4 (138,07) einsetzt, kommt man nicht auf 45%......