Verbrennung von Octan

[Brev]

Hi, bin neu in dem Forum und muss direkt mit ner Frage anfangen. :-)
Es geht um die eigentlich einfache Reaktion Octan + O2. Die Reaktionsgleichung ist klar, sowohl die molare Masse.
Jedoch hab ich absolut keine Ahnung, wie ich nur anhand der Angaben der molaren Masse und der Reaktionsgleichung auf die Stoffmengen entsprechend der Reaktionsgleichung kommen soll, wie es in der Aufgabe gefordert ist, bzw. auf das Volumen im Teil b). Helfen mir bei der Rechnung vielleicht die Massenanteile der C und H Atome? Stöber immer noch in meinen Formeln umher *g
Reaktionsgleichung:
2 C8H18 + 25 O2 = 16 CO2 + 18 H2O
Molare Masse:
228,4 800 704,2 324,3
Wär super wenn mir jemand hier Anregungen oder Hilfestellungen geben könnte!

So long,
Brev

[Dynamike]

Hi brev,

bin zwar auch neu im Forum, hoffe aber ich kann die helfen :)

Die Stoffmengen stehen doch schon in deiner Reaktionsgleichung.
2 Mol Oktan + 25 Mol Sauerstoff --> 16 Mol Kohlendioxid + 18 Mol Wasser

Das Volumen bestimmst du über das Molare Volumen:
Das sind 22,4 L pro Mol bei 0 °C bzw 24 L bei 20 °C pro Mol

Gruß Dynamike

[bm]

Ich habe es mal umformatiert :

s.o.

Im Prinzip hast Du alles da stehen, bis auf das Volumen :

Vor der Reaktion : 25 mol O2 * 22.4 l/mol = 560 l
Nach der Reaktion : 16 mol CO2 * 22.4 l/mol = 358.4 l
(bei T = 0°C und p = 1013 mbar)
Die Volumia der Flüssigkeiten Wasser und Oktan kann man vernachlässigen.

Und an beide : Willkommen hier.

[Brev]

Vielen Dank schonmal, auch wenn ich mir jetzt blöd vorkomme. *g Hab anscheinend die Stoffmenge n ein bisschen missverstanden. *peinlich* Ich les das nochmal nach.
Aber wie kommt ihr bitte auf ca. 22, bzw. 24 mol/L.
Der Wert ändert sich ja abhängig von der Temperatur und bezieht sich auf das molare Volumen...!?
Ich muss mal Grundlagenforschung betreiben. *G

So long,
Brev

[bm]

ideales Gasgesetz : 1 mol eines idealen Gases nimmt bei T = 0° und p = 1013 mbar ein Volumen von 22.4 l ein.

VT=0,p=1013 mbar = 22.4 l/mol
VT, p=1013 mbar = V0 x T/T0 (T in K)
VT=0, p = V0 x p0/p

p x V = n x R x T (ideales Gasgesetz)

[Brev]

Vielen Dank. Das ideale Gasgesetz hat mir weiter geholfen.

So long,
Brev

[bm]

Nichts für ungut. Manches ist einfacher, als man im ersten Moment denkt.