hi! hab 2 aufgaben zur stöchiometrie die ich irgendwie nicht gelöst kriege. kann mir jemand helfen?
also:
1. Wieviel Wasserstoffgas entsteht bei der Reaktion von 2,7g Aluminium mit Salzsäure?
2.Wieviel Kochsalz entsteht bei der Neutralisation von 1l salzsäure (c=0,1mol/l) mit Natronlauge?
ich wär euch dankbar wenn ihr mir den rechenweg erklären könntet!
DANKE IM VORRAUS!
Billy the Kid
25.03.2001, 20:42
2,7g Al entprechen 0,1mol Al (2,7g / (26,98g/mol) = 0,1mol)
Aus der Rk-Gleichung sieht man, dass 3mol HCl benötigt werden um 1mol Al umzusetzen und auch 3mol Wasserstoffgas entstehen. (2Al3+ + 6HCl -> 2AlCl3 +3H2)
Daraus folgt: für 0,1mol Al werden 0,3mol HCl benötigt und 0,15mol H2 entstehen.
Bezogen auf diese Aufgabe heißt das: Es entstehen 0,15g Wasserstoffgas.
(0,15mol * 1g/mol = 0,15 mol)
In 0,1mol HCl sind 0,1 mol Cl--Ionen. Das bedeutet wir erhalten 0,1mol NaCl.
0,1mol NaCl sind 5,84g.
(0,1mol * 58,4g/mol = 5,84g)
<FONT COLOR="#ffffff" SIZE="1" FACE="Verdana, Arial, Geneva, Helvetica">[Dieser Beitrag wurde von Billy the Kid am 25.03.2001 editiert.]</font>
@buffy,
Siehe auch dieses Topic (http://www.studenten-city.de/forum/Forum1/HTML/000391.html) .
@Billy the Kid
in der Reaktionsgleichung nicht Al3+ sondern nur Al, sonst stimmen die Ladungen nicht. Als Ergebnis entstehen wie im Text beschrieben 0,15 g nicht wie in der anschließenden Gleichung 0,15 mol Wasserstoff.
Wolfgang
<FONT COLOR="#ffffff" SIZE="1" FACE="Verdana, Arial, Geneva, Helvetica">[Dieser Beitrag wurde von wobue am 25.03.2001 editiert.]</font>
Es entstehen 0.15 mol H2.
H2 hat ein MG von 2 g/mol.
0.15 mol * 2 g/mol = 0.3 g.
mfg bm
peinlicher fehler meinerseits
Wolfgang