Kann mir jemand erklären wie man folgenden Aufgabentyp löst?
Augabe:
Welche Masse an Wasserstoff und welche Masse an Stickstoff benötigt man um eine bestimmte
Masse an Amoniak herzustellen?
Danke euch im Vorraus!
wobue
14.03.2001, 20:34
@oxidator:
1. Reaktionsgleichung aufstellen.
z.B. 2 H2 + O2 -> 2H2O
2. in welchem Verhältnis treten die interessierenden Substanzen auf.
z.B. n(H2)/n(O2) = 2/1
3. Die Stoffmengen mit Hilfe der Molmassen in die benötigten Massen umrechnen.
z.B. n(H2) = m(H2)/M(H2)
Damit solltest du die Aufgabe selber lösen können.
Wolfgang
<FONT COLOR="#ffffff" SIZE="1" FACE="Verdana, Arial, Geneva, Helvetica">[Dieser Beitrag wurde von wobue am 15.03.2001 editiert.]</font>
bm
14.03.2001, 22:10
gefragt war nach Ammoniak :
3 H2 + N2 --> 2 NH3
MG H2 2
N2 28
NH3 17
mfg bm
buba
14.03.2001, 22:35
Ja klar, aber wobue hat eine allgemeine Anleitung gegeben, damit Oxidator vielleicht mit deren Hilfe selber auf die Lösung kommt bzw. auf seine Aufgabe anwenden (transferieren) kann...
wobue
15.03.2001, 19:55
Hi,
genau so wie buba es beschrieben hat, war es gedacht