Alkali/Mangan-Batterie

[nobody]

Hallo!
Kann mir von euch jemand die elektrischen Vorgänge im Element erklären? Ich verstehe nicht, wie man auf eine Zellspannung von 1,5V kommt? Muss doch irgendwie rauszukriegen sein!
Mein Vorschlag sieht so aus:
Zn---> Zn2+ + 2e- E0= -0.76V Anode=Minuspol
2Mno2 +2H2O --->2MnOOH + 2OH- E0=1,014V Kathode=Pluspol
Sekundärreaktion:
Zn2+ + 4OH- --->(Zn(OH)4)2- E0=1,215V
Meine Berechnung:
E= -1,215V-(-0,76V)
E=-0,455V
E= E(Kathode)-E(Anode)
E= 1,014V - (-0,455V)
E= 1,469V=1,5V

Kann dat sein?

[No Regrets]

nicht Leclanché Element ;) :

Zn/KOH/MnO2

Elektrolyt Kalilauge

Kathodenreaktion MnO2 + 2 H2O + 2e- ----> Mn(OH)2 + 2 OH- ;ca. +0,7 V


Anodenreaktion Zn + 2 OH- ----> Zn(OH)2 + 2 e- ; -1,25 V

Gesamtreaktion MnO2 + Zn + 2 H2O ----> Mn(OH)2 + Zn(OH)2 ; 1,58 V


[Hamann/Vielstich ; Elekrochemie ]

[nobody]

Vielen Dank!

Ich hab da wohl irgendwas verwechselt!:mad:

[bumblebee]

mh..wir hatten das aber auch so aufgeschrieben wie stappi...

also irgendwie steig ich da nich durch.