Mich beschäftigt folgende Frage:
Woran erkenne ich ob sich bei einer Reaktion( durch Temp.Erhöhung u. Druckerhöhung) das Gleichgewicht auf die Seite der Edukte bzw. auf die der Produkte verlagert.
Gibt es hierzu allg. Regeln?
1 Bsp. H2+Cl2-->2HCl
2 Bsp. N2+O2-->2NO
wobue
04.03.2001, 21:17
Hallo Milan,
eine relativ einfache Erklärung ist das Prinzip von Le Chatelier. Ein im Gleichgewicht befindliches System weicht einem äußeren Zwang aus.
D.h. Druckerhöhung verschiebt das Gleichgewicht aus die Seite deren Produkte das geringere Volumen haben.
Temperaturerhöhung verschiebt das Gleichgewicht bei endothermen Reaktionen auf die Seite der Endprodukte.
Wolfgang
nobody
05.03.2001, 10:11
Danke Wolfgang für Deine Antwort.
Nun tut sich mir aber die Frage auf, woran läßt sich aus einer Reaktionsgleichung erkennen ob diese nun endotherm bzw. exotherm verläuft?
Kutti
06.03.2001, 12:25
Zunächst einmal kann man aus einer Reaktionsgleichung nicht direkt ablesen, ob es sich um eine endotherme oder um eine exotherme Reaktion handelt, ausgenommen du kennst die Reaktion bereits und weißt ob bei dem Reaktionsverlauf Energie frei wird oder Energie aufgenommen wird. Meistens gibt man aber bei der Aufgabenstellung ΔH an. Wenn ΔH kleiner als Null ist, so handelt es sich um eine exotherme Reaktion, ist ΔH größer als Null, handelt es sich um eine endotherme Reaktion.
Analog dazu verhält es sich mit dem chemischen Gleichgewicht: Du benötigst Angaben z.B. zur Konzentration c der an einer Reaktion beteiligten Stoffe, sonst kannst du nicht bestimmen, ob das Gleichgewicht auf Seite der Produkte oder Edukte liegt !
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Kutti
Moderator
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<FONT COLOR="#ffffff" SIZE="1" FACE="Verdana, Arial, Geneva, Helvetica">[Dieser Beitrag wurde von Kutti am 06.03.2001 editiert.]</font>
minutemen
07.03.2001, 11:10
zur exo/endothermie einer reaktion belese man sich bitte unter den stichworten born-haber-kreisprozess und bildungsenthalpie. letztere sind ausgiebig tabelliert.