Oxidationszahlen

[Schnüffler]

Hallo,
weiß bei einigen Stoffen die Oxidationszahl nicht:
1. Cl2
2. CH3Cl
3. H2O2
4. H3PO4
5. H2SO4
6. NaI
7. AlCl3
8.CH3CHO
9. CaBr2
10. CH3OH
11. C2H5OH
12. HCHO
13. CH3COOH
14. CH2=CH-CH3

Sind zwar nicht wenige aber ich komm mit denen nich klar. Hoffe ihr könnt mir helfen. Vielleicht auch erklären, wie das bei den Stoffen funktioniert.

Gruß Jérôme

[sakk]

zwei sachen, die man sich merken sollte sind

H 1+ und

O 2-

alles was als element vorkommt besitzt 0
musst dann darauf achten, dass wenn du alle "benannt" hast, die auch mit deiner gesamtladung übereinstimmen....


damit solltest du ja fast alle lösen können...über die suchfunktion findest du noch andere themen über die ox.zahlen..


sakk :)

[^fly^]

hallo schnüffler :)

also...ox-zahlen...

1. Cl2 = 0
2.C (+2) H(-1) Cl(+1) <- würd ich sagen, sicher bin ich mir aber nicht
3.H(+1) O(-1)
4.H(+1) P(+5) O(-2)
5.H(+1) S(+6) O(-2)
6.Na(+1) I(-1)
7.Al(+3) Cl(-1)
8.C(+3)H(-1)C(+1)H(-1)O(-2) <-- nicht ganz sicher
9.Ca(+2) Br(-1)
10.CH3OH = <-- nciht sicher
11.CH3CH2OH = C(0)H(+1)C(+2)H(-1)O(-2)H(-1) <-- nicht sicher
12.HCHO <-- hmmm..
13.CH3COOH <-- joar..
14.<-- sry


bei den organischen verbindungen bin ich mir auch nicht ganz sicher wie die funktionieren. da muß ich mal suchen ob ich was dadrüber finde.

bei dem rest ist das eigentlich ganz einfach.

elementare stoffe wie z.b. Cl2 haben immer die oxidationszahl 0...so auch Na, Br2 oder H2

dann gibt es ein paar regalen an die man sich halten muß:

1. oxidationzahl im atom ist immer 0.
2. sauerstoff hat (fast) immer die ox-zahl -2
3. wasserstoff hat (fast) immer die ox-zahl +1
kann aber auch -1 und 0 sein
4. in ionenverbindungen ist die ox-zahl identisch mit der ionenladung
bsp: NaCl <-- Na+ und Cl- also sind die ox-zahlen +1 und -1

und nun einfach mal guggen...bsp du hast K2SO4

O hat die OZ -2...mal 4, weil du ja 4 O-atome hast...ergibt -8
K hat, da es in der ersten hauptgruppe steht wahrscheinlich die OZ +1
da du 2 K hast, rechnest du das dann gegeneinander auf...und erhälst -6
das ganze muß aber 0 ergeben...das heißt du hast für S die OZ +6

H2O2 ist eine ausnahme...hier hat O die OZ -1


bei den organischen verbindungen bin ich mir nicht sicher...hab mit einem freund telefoniert, wer hat versucht mir das per tele zu erklären, aber so ganz verstanden hab ich es noch nicht, wenn ich was weiß melde ich mich...

bis dann

^fly^

[Schnüffler]

Hallo ^fly^,

danke man! :laola: Das hat mir siehr geholfen!!

[Rolando]

2.C (+2) H(-1) Cl(+1) <- würd ich sagen, sicher bin ich mir aber nicht
Ist auch anders: C (-2) H (+1) Cl (-1)

Entsprechend solltest du dir die anderen organischen auch noch mal ansehen. Nochmal zu Erinnerung:
H: +1
O: -2
Bei einer C-H-Bindung bekommt der Kohlenstoff beide Elektronen. Die Zahl wird dann von 4 abgezogen, dann hast du die Oxidationszahl des Kohlenstoffes.
Ansonsten bekommt der elektronennegativere Rest die Elektronen.

Nicht so toll formuliert, aber so ist es...

[Rolando]

Hier sind mal die gesammelten "Regeln", die ich von meiner Chemielehrerin bekommen habe:

- Elemente haben die Oxidationszahl Null
- Metalle haben in Verbindungen positive Oxidationszahlen
- Wasserstoff hat in Verbindungen die Oxidationszahl +1 (Ausnahme: In Metallhydriden -1)
- Sauerstoff hat die Oxidationszahl -2 (Ausnahme: In Peroxiden -1)
- In einer Verbindung ist die Summe der Oxidationszahlen Null
- In einem Ion ist die Summe der Oxidationszahlen aller Atome gleich der Ionenladung des Moleküls

Für organische Moleküle:

- Bei Elektronenpaarbindungen wird zunächst ermittelt, wie viele Elektronen dem Atom zugeschlagen werden:
- Ein bindendes Elektronenpaar wird dem Atom mit der höheren Elektronennegativität zugerechnet, unabhängig von der Größe der Differenz.
- Bei bindenden Elektronenpaaren zwischen zwei gleichen Atomen wird jedem Atom ein Elektron zugerechnet.
- Von der Zahl der Elektronen, die ein Atom normalerweise besitzen sollte (nach PSE) wird die Summe der Elektronen abgezogen, die dem Atom nach dem obrigen Regeln zugeschlagen werden. Diese Zahl ist die Oxidationszahl.
- Dies bedeutet: Hat ein Atom mehr Elektronen zugerechnet bekommen, als ihm normalerweise "zustehen", hat es eine negative Oxidationszahl, d.h. eine fiktive negative Ladung.
Werden ihm weniger Elektronen zugerechnet, als es normalerweise hätte, hat es eine positive Oxidationszahl, d.h. eine fiktive positive Ladung.

[Alichimist]

schön gemacht,
jetzt fehlt wohl nur noch die Übungspraxis :p

[^fly^]

hey ho rolando :)

ich hab dat noch net sooo ganz verstanden...bsp CH2=CH-CH3

das erste C-atom bekommt von den H-atomes die elekrtonen, weil eletronegativer...right? C und C teilen sie die elektronen...damit hat das erste C atom 6 elektronen...somit die OZ -2...die H atome an dem C haben +1...das 2. C atom hat 2 elektr. aus der doppelbdg. 2 von dem H atom und eins von dem anderen C atom...somit 5 und die OZ -1.das H atom hat +1. das 3. C atom hat 7 elektr. somit -3.. und das H atom auch wieder +1.

also haben wir...-2 +2, -1...+1...-3, +3....hmm..paßt ja doch...

ich glaub dann hab ich es doch verstanden...

is ja doch gar net so schwer :)

lieben gruß

die ^fly^ die es verstanden hat :)

p.s. danke :D

[Rolando]

Jo, stimmt ganz genau! :)

[Schnüffler]

danke Leute.
Die Arbeit wurde aber zum Glück auf nächsten Freitag verlegt.
Also noch genug Zeit zum Üben.


Gruß Jérôme

[nobody]

Hallo,
weiß bei einigen Stoffen die Oxidationszahl nicht:
1. Cl2
2. CH3Cl
3. H2O2
4. H3PO4
5. H2SO4
6. NaI
7. AlCl3
8.CH3CHO
9. CaBr2
10. CH3OH
11. C2H5OH
12. HCHO
13. CH3COOH
14. CH2=CH-CH3

Gruß Jérôme
sorry hat zwar nichts mit der frage zui tun aber ich wollte mal wissen wie man diese zaheln nach unten stellt also dieses SUB...kann man das auch ohne?

[Rolando]

Willkommen!

Das geht mit mit den entsprechenden Buttons. Es geht zwar auch ohne, aber mit ist in chemischen Formeln nun mal viel angenehmer. Siehe auch den Threat "Sonderzeichen" im Mathe-Forum: http://www.chemieonline.de/forum/announcement.php?f=21&announcementid=17

[fabi0312]

Du kannst auch alternativ die HTML-Tags (zum Tieferstellen) bzw. (zum Höherstellen) verwenden. Dabei scheint mir die von Rolando erwähnte Möglichkeit jedoch einfacher.