Rechnungen zu Puffersystemen

[nobody]

500 ml wässrige Ammoniak-Lösung werden (0,2 mol/l) werden mit 500ml einer Ammoniumchlorid-Lösung gemischt. Welche Konzentration muß die Ammoniumchlorid-Lösung besitzen, damit eine Pufferlösung mit dem pH-Wert 9,5 entsteht?

In welchem Konzentrationsverhältnis liegen Ethansäure und Natriumacetat in einer Pufferlösung vom pH-Wert 4,0 vor?
BITTE AUSFÜHRLICH UND NACHVOLLZIEHBAR BEANTWORTEN DANKE!

[wobue]

Hallo,

zu 1.
Reaktionsgleichung:
NH4OH -> NH4+ + OH-

Da Ammoniak eine schwache Base ist, liegt im Gemisch der Ammoniak praktisch undissoziiert vor, so dass c(NH4OH) = 0,2 mol/l
Ammoniumchlorid dissoziiert vollständig. D.h. c(NH4+) = c(NH4Cl)

Nach dem Massenwirkungsgesetzt ist:
die Basenkonstante:
kB = c(OH-)*c(NH4Cl)/c(NH4OH)

und das Ionenprodukt des Wassers:
kW = c(OH-)*c(H+)

Die Wasserstoffionenkonzentration ist über den pH-Wert des Gemischs gegeben. c(H+) = 10-pH

Jetzt brauchst du eigentlich nur noch die vorhandenen Zahlen einsetzten und kannst die Konzentration der Ammoniumchloridlösung berechnen.

zu 2.
HOAc -> H+ + OAc-

Säurekonstante:
kS = c(H+)*c(OAc-)/c(HOAc)

Durch umformen und logarithmieren erhälst du daraus:
pH = pkS - lg(c(HOAc)/c(OAc-))

Wolfgang