nobody
01.02.2001, 21:25
Hallo!
Wer weiß , wo man im Internet Redoxreaktionen möglichst mit Lösungen zum Üben finden kann?
Kerstin
Wer weiß , wo man im Internet Redoxreaktionen möglichst mit Lösungen zum Üben finden kann?
Kerstin
Archiv verlassen und diese Seite im Standarddesign anzeigen : Redoxreaktionen zum Üben
Derpel
02.02.2001, 13:55
Keine Ahnung, kannst die aber gerne posten, oder mir ne Mail schicken an Derpel@gmx.de wenn du wissen willst ob die richtig sind, doch eigentlich ist das nicht so schwer.
Ich kann dir auch ein paar Beispiele schicken, doch frühestens Sonntag, vorher bin ich auf Kurzurlaub!
Ich kann dir auch ein paar Beispiele schicken, doch frühestens Sonntag, vorher bin ich auf Kurzurlaub!
No Regrets
02.02.2001, 17:36
ich kann auch noch ein paar Beispiele posten, die du dann lösen kannst.
Dauert aber auch noch bis Sonntag.
Ich muss noch die alten unterlagen entstauben
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IN SO FAR AS QUANTUM MECHANICS IS CORRECT, CHEMICAL
QUESTIONS ARE PROBLEMS IN APPLIED MATHEMATICS.
Dauert aber auch noch bis Sonntag.
Ich muss noch die alten unterlagen entstauben
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IN SO FAR AS QUANTUM MECHANICS IS CORRECT, CHEMICAL
QUESTIONS ARE PROBLEMS IN APPLIED MATHEMATICS.
nobody
02.02.2001, 18:43
Hallo ihr beiden!
Fänd' ich echt voll nett, wenn ihr mir ein paar Beispiele schicken/posten könntet!
Kerstin
Fänd' ich echt voll nett, wenn ihr mir ein paar Beispiele schicken/posten könntet!
Kerstin
No Regrets
04.02.2001, 15:27
HI Kerstin
Da heut Sonntag ist und ich meine alten Sachen entstaubt habe, folgen nun meine Redoxreaktionen zum Üben.
Ich poste aber erstmal nur die Aufgaben. Die Lösungen folgen später ;)
1) Geben Sie über vollständige Redoxreaktionen unter Benutzung von Halbreaktionen (Oxidation und Reduktion) verschiedene Wege zur Darstellung von elemtaren Chor an (keine Elektrolyse)
Tip von mir, es geht mit MnO2, PbO2 oder MnO4- und Salzsäure
2)Formulieren Sie die vollständigen Redoxgleichungen von a) halbkonzentrierter und b) konzentrierter Salpetersäure mit Zink über Halbgleichungen.
Tip von mir, bei a) entsteht ein farbloses Gas und bei b) entsteht ein braunes Gas
3)Formulieren Sie über Redoxhalbgleichungen die vollständige Redoxreaktion für die Entsorgung cyanidhaltiger Abfälle mit Hypochloriden
Tip von mir, Hypochlorid: HClO, Cyanid: CN-, und bei der Reaktion entsteht Gas
So das war es erstmal, sind zwar schwierige Fragen, aber es ist ja auch zum Üben gedacht. Demnächst poste ich hier die Lösungen, wenn Du mir nicht zuvor kommst (was ich doch hoffe :))
Frohes schaffen
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IN SO FAR AS QUANTUM MECHANICS IS CORRECT, CHEMICAL
QUESTIONS ARE PROBLEMS IN APPLIED MATHEMATICS.
Da heut Sonntag ist und ich meine alten Sachen entstaubt habe, folgen nun meine Redoxreaktionen zum Üben.
Ich poste aber erstmal nur die Aufgaben. Die Lösungen folgen später ;)
1) Geben Sie über vollständige Redoxreaktionen unter Benutzung von Halbreaktionen (Oxidation und Reduktion) verschiedene Wege zur Darstellung von elemtaren Chor an (keine Elektrolyse)
Tip von mir, es geht mit MnO2, PbO2 oder MnO4- und Salzsäure
2)Formulieren Sie die vollständigen Redoxgleichungen von a) halbkonzentrierter und b) konzentrierter Salpetersäure mit Zink über Halbgleichungen.
Tip von mir, bei a) entsteht ein farbloses Gas und bei b) entsteht ein braunes Gas
3)Formulieren Sie über Redoxhalbgleichungen die vollständige Redoxreaktion für die Entsorgung cyanidhaltiger Abfälle mit Hypochloriden
Tip von mir, Hypochlorid: HClO, Cyanid: CN-, und bei der Reaktion entsteht Gas
So das war es erstmal, sind zwar schwierige Fragen, aber es ist ja auch zum Üben gedacht. Demnächst poste ich hier die Lösungen, wenn Du mir nicht zuvor kommst (was ich doch hoffe :))
Frohes schaffen
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IN SO FAR AS QUANTUM MECHANICS IS CORRECT, CHEMICAL
QUESTIONS ARE PROBLEMS IN APPLIED MATHEMATICS.
nobody
04.02.2001, 19:35
Hallo!
Ist das eine Lösung für 1):
Oxidation: 2HCl+2H2O-->Cl2+2e-+2H3O+ /*5
Reduktion:MnO4-+5e-+8H3O+-->Mn2++12H2O /*2
Redox: 10HCl+2MnO4-+6H3O+-->5Cl2+2Mn2++14H2O
Kerstin
Ist das eine Lösung für 1):
Oxidation: 2HCl+2H2O-->Cl2+2e-+2H3O+ /*5
Reduktion:MnO4-+5e-+8H3O+-->Mn2++12H2O /*2
Redox: 10HCl+2MnO4-+6H3O+-->5Cl2+2Mn2++14H2O
Kerstin
No Regrets
04.02.2001, 20:04
ja <IMG SRC="http://cwm.ragesofsanity.com/s/net5/partysmiley.gif" border=0> weiter so!!
nobody
05.02.2001, 19:03
Hallo und was ist mit:
Oxidation: siehe oben
Reduktion: PbO2+2e-+4H3O+-->Pb2++6H2O
Redox:2HCl+PbO2+2H3O+-->Pb2++Cl2+4H2O
Die 3. Möglichkeit mit MnO2versteh' ich aber nicht, außer Mn hat in diesem Fall die Oxidationszahl +4!
Kerstin
Oxidation: siehe oben
Reduktion: PbO2+2e-+4H3O+-->Pb2++6H2O
Redox:2HCl+PbO2+2H3O+-->Pb2++Cl2+4H2O
Die 3. Möglichkeit mit MnO2versteh' ich aber nicht, außer Mn hat in diesem Fall die Oxidationszahl +4!
Kerstin
buba
05.02.2001, 21:19
Im Mangandioxid ("Braunstein") liegt Mn in der Oxidationsstufe +IV vor, das ist korrekt.
No Regrets
05.02.2001, 22:20
das stimmt auch
welche Oxidationsstufe sollte das Mangan in Braunstein sonst haben? (+4 ist richtig)
welche Oxidationsstufe sollte das Mangan in Braunstein sonst haben? (+4 ist richtig)
No Regrets
11.02.2001, 19:03
besteht noch interesse an den lösungen?
nobody
21.02.2001, 17:07
Hallo!
Na klar besteht noch Interesse an den Lösungen! Ich hab' aber leider im Moment fast keine Zeit, außerdem hab'ich keine Ahnung wie ich bei Beispiel 2 uns 3 anfangen soll!
Kerstin
Na klar besteht noch Interesse an den Lösungen! Ich hab' aber leider im Moment fast keine Zeit, außerdem hab'ich keine Ahnung wie ich bei Beispiel 2 uns 3 anfangen soll!
Kerstin
No Regrets
21.02.2001, 20:39
ok hier noch ein paar tips
2a) es entsteht NO
2b) es entsteht NO2
3) es entsteht CO2 und N2
eingesezt wird OCl- und CN-
2a) es entsteht NO
2b) es entsteht NO2
3) es entsteht CO2 und N2
eingesezt wird OCl- und CN-
nobody
03.12.2002, 23:38
Ich versteh mal wieder nix ich studier besser BWL :) kann mir mal einer erklären wie Redox im allgemeinen funzt weil ich find nix und bis Freitag is nich wirklich viel Zeit sich das in den Kpf zu knallen !
FK
04.12.2002, 06:57
Gib doch mal in die Suchfunktion "Redox" ein, da findest Du eine Menge Beispiele.
Gruß,
Franz
Gruß,
Franz
nobody
05.12.2002, 14:07
J2/S2O3 2- ---> S4O6 2-J
ox: 2x S2O3 2- ---> S04O6 + 2e-
red: J2 +2e- ---> 2-J
ox: 2x S2O3 2- ---> S04O6 + 2e-
red: J2 +2e- ---> 2-J
FK
05.12.2002, 18:05
J2/S2O3 2- ---> S4O6 2-J
ox: 2x S2O3 2- ---> S04O6 + 2e-
red: J2 +2e- ---> 2-J
Das ist etwas unübersichtlich.
Ich formatiere das mal ein bisschen:
I2 + 2 S2O32- --> S4O62- + 2 I-
Hier habe ich die zwei negativen Ladungen beim Tetrathionation ergänzt.
ox: 2 S2O32- --> S4O62- + 2 e-
red: I2 + 2 e- --> I-
Bis auf die fehlenden Ladungen beim Tetrathionation wars also richtig.
Gruß,
Franz
ox: 2x S2O3 2- ---> S04O6 + 2e-
red: J2 +2e- ---> 2-J
Das ist etwas unübersichtlich.
Ich formatiere das mal ein bisschen:
I2 + 2 S2O32- --> S4O62- + 2 I-
Hier habe ich die zwei negativen Ladungen beim Tetrathionation ergänzt.
ox: 2 S2O32- --> S4O62- + 2 e-
red: I2 + 2 e- --> I-
Bis auf die fehlenden Ladungen beim Tetrathionation wars also richtig.
Gruß,
Franz