Ich bereite mich zur Zeit für miene Chemie-Klausur vor und bin an einer Aufgabe hängengeblieben, bei der mir der Ansatz fehlt. Kann mir jemand weiterhelfen?
Aufgabe:
Welchen genauen pH-Wert hat eine Lösung von Ammoniumchlorid in Wasser, wenn die Konzentration an Ammoniumchlorid 0,001 mol/l beträgt?
Die Säurekonstanten von verschiedenen Säuren sind mir in einer Tabelle gegeben.
Wäre nett, wenn mir da jemand ein bisschen weiterhelfen könnte.
MauMauXP
03.03.2004, 07:50
also als ansatz würde ich sagen:
NH3 + H2O --> NH4+ + OH-
Kb = (NH4+) * (OH-) / (NH3)
und dann ist (NH4+) = (OH-)
hoffe ich hab das jetzt net falsch gesagt...............
LG
nobody
03.03.2004, 10:01
Das würde denke ich schon stimmen, wenn das HCl nicht mit drin wär. Ammoniumchlorid ist doch NH4Cl, oder?
Das Problem, das ich bei der Sache habe, ist, dass NH3 als schwache Base und HCL als starke Säure dissoziiert.
Aber trotzdem vielen Dank.
FK
03.03.2004, 17:21
Das würde denke ich schon stimmen, wenn das HCl nicht mit drin wär. Ammoniumchlorid ist doch NH4Cl, oder?
Das Problem, das ich bei der Sache habe, ist, dass NH3 als schwache Base und HCL als starke Säure dissoziiert.
Aber trotzdem vielen Dank.
Man betrachtet hier die Säure NH4+, für die, wie für schwache Säuren allgemein, gilt:
pH = (pKs - log(c))/2
Gruß,
Franz
buba
03.03.2004, 19:46
Allerdings ist das auch eine Näherung, gefragt war nach dem "genauen" pH-Wert. Da ist GH (http://www.studenten-city.de/forum/member.php?u=5114) doch Experte für... ;)
AndréR
03.03.2004, 22:31
schaun wir mal, ob ich das zusammenkriege:
also reaktionsgleichung mach ich jetzt mal in worten, weil die formatierung ist mir zu anstrengend
chlorid ist ne sehr schwache base, reagiert als in keinem relevanten mass mit h2o.
beim ammonium sieht das anders aus:
es bildet nebst einem hydroniumion auch ammoniak
für das mwg folgt dann:
Ks=([NH3]*[H3O+])/[NH4+]
[NH3]=[H3O+], damit vereinfacht sich das zu
Ks=[H3O+]²/[NH4+] /lg
-pKs=2lg[H3O+]-lg[NH4+]
-pKs=-2pH-lg[NH4+]
und daraus folgt:
pH=(pKs-lg[NH4+])/2
ich glaube das hatten wir schonmal, oder?
nobody
04.03.2004, 10:10
OK, vielen Dank an alle. Ich denk, das hilft mir schon enorm weiter...
buba
04.03.2004, 10:16
ich glaube das hatten wir schonmal, oder?
Sicher. Aber auch das ist nur eine Näherung, ich sag mal "Autoprotolyse"...
Nachdem P177huhn noch zur Schule geht, wie ich beim nochmaligen Durchlesen des ersten Beitrags gesehen habe, sollte das aber reichen.
nobody
04.03.2004, 15:55
Hey Moment, Klausuren schreibt man auch in Universitäten! :o
Aber die antowrt reicht trotzdem. ;)
buba
04.03.2004, 17:12
:rolleyes: Füll doch mal dein Profil aus.
nobody
04.03.2004, 17:39
OK, müsste jetzt ausgefüllt sein. Nebenbei: Wie kann ich denn ein Bild von mir hochladen?
buba
04.03.2004, 18:49
Sobald du 10 Beiträge hast, kannst du das bei "Mein Profil, Benutzerbild bearbeiten" tun.
ChemieDana
15.10.2007, 15:22
Halli Hallo,
hab leider mal wieder gar keine ahnung, muss aber dringend die Reaktionsgleichung der Reaktion von Ammoniumchlorid mit Wasser wissen.
NH4Cl + H2O -->
Hoffe ihr könnt mir helfen :)
gruß Dana
Joern87
15.10.2007, 15:49
Halli Hallo,
hab leider mal wieder gar keine ahnung, muss aber dringend die Reaktionsgleichung der Reaktion von Ammoniumchlorid mit Wasser wissen.
NH4Cl + H2O -->
Hoffe ihr könnt mir helfen :)
gruß Dana