Aufgabe: Nimm zur Frage eines Einflusses von Katalysatoren auf die Reaktionsenthalpie Stellung.
Antwort: Katalysatoren können die Aktivierungsenergie herabsetzen. Somit ist die Reaktionsenthalpie größer als bei Reaktionen ohne Katalysator.
Ist die Antwort richtig oder müsste sie genau andersrum lauten? Für eine Erklärung wäre ich sehr dankbar... :-)
nobody
29.05.2001, 18:30
Deine Antwort ist falsch. Umgekehrt auch.
Die Reaktionsenthalpie hängt ausschließlich von der Art und dem Zustand (Druck/Temperatur) der Edukte und Produkte ab.
Die richtige Antwort lautet:
Ein Katalysator setzt die Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion herab und beschleunigt dadurch die Gleichgewichtseinstellung. Die Reaktionsenthalpie wird dadurch nicht beeinflußt.
nobody
29.05.2001, 18:36
Achso, das heißt, dass ein Katalysator lediglich bewirkt, dass ein System schneller stabil wird?
Pauni
29.05.2001, 18:54
Eben dadurch, dass du einen Katalysator einsetzt, ist die erforderliche Energiemenge, um die Reaktion zu aktivieren, nicht so groß. D.h. z.B. ein kinetisch gehemmtes System reagiert und das Gleichgewicht stellt sich schnell ein, wofür es sonst theoretisch unendlich lange brauchen würde.
Ein anderes Bsp zu deiner Frage wäre, das ein Katalysator z.B. im Massenwirkungsgesetz aus selbigen Gründen nicht aufscheint (katalysiert sowohl Hin- als auch Rückreaktion und damit ist K konstant!)- also das GGW ist schneller erreicht, jedoch wird es NICHT verschoben!