nobody
29.05.2001, 10:14
Wie kann ich Al/Zn quantitativ nebeneinander Trennen (Zweistofftrennung)
Archiv verlassen und diese Seite im Standarddesign anzeigen : Zn/Al nebeneinander
Godwael
29.05.2001, 12:15
Kannst du die nicht einfach nebeneinander bestimmen?
Wenn nicht: Al bei pH ≈ 5,5 mit Urotropin fällen.
Wenn nicht: Al bei pH ≈ 5,5 mit Urotropin fällen.
Pauni
29.05.2001, 13:12
Zn fällt außerdem als ZnS (weiß) aus; Al fällt nicht als Sulfid!
Pauni
Pauni
Godwael
29.05.2001, 14:53
Auch ne Möglichkeit, aber ich meine mich zu erinnern, ZnS sei sehr schlecht gravimetrisch zu bestimmen. Kann ich jetzt aber nichts konkretes zu sagen.
nobody
30.05.2001, 09:44
Wie wäre es Al als Al(OH)3 zu fällen und/oder das Zn mit EDTA maskieren?
ciao moritz
ciao moritz
C2H5OH
30.05.2001, 09:53
Originalnachricht erstellt von netdancer1
Wie kann ich Al/Zn quantitativ nebeneinander Trennen (Zweistofftrennung)
Wie wäre es Aluminium im sauren mit EDTA zu bestimmen und anschließend Zn (allerdings eher im alkalischen Medium)?
Bin mir allerdings nicht ganz sicher !:confused:
Wie kann ich Al/Zn quantitativ nebeneinander Trennen (Zweistofftrennung)
Wie wäre es Aluminium im sauren mit EDTA zu bestimmen und anschließend Zn (allerdings eher im alkalischen Medium)?
Bin mir allerdings nicht ganz sicher !:confused:
Godwael
30.05.2001, 23:12
Wenn schon eher andersrum. Zn ist doch die gängige EDTA-Urtitersubstanz.
Adam
07.06.2001, 22:55
Abend..
Du könntest es auch mit der Elektrogravimetrie versuchen. Könnte aber schwierig werden da die Differenz der Normalpotentiale von Al und Zn nicht sehr groß ist.
Cu
Du könntest es auch mit der Elektrogravimetrie versuchen. Könnte aber schwierig werden da die Differenz der Normalpotentiale von Al und Zn nicht sehr groß ist.
Cu
mp67
08.06.2001, 00:08
nicht besonders aussichtsreich: beide metalle haben normalpotentiale <0V, d.h. es duerfte ziemlich schwer werden, Al aus waessriger lsg. abzuscheiden (ca. -1.7V) und bei Zn (-0.76V) klappt es nur aufgrund der relativ grossen ueberspannung der wasserstoffbildung (ca.0.7V bei 0.1mA/cm2). eine differenz im elektrodenpotential von ca.1V ist aber schon nicht mehr 'klein' zu nennen.
Micha.
Micha.