Exergonische Reaktionen

[nobody]

Was ist energetisch gesehen die Bedingung dafür, dass ine Reaktion von selbst ablaufen kann?

[Derpel]

Vorraussetzung ist das die Aktivierungsenergie erreicht ist und die Betreffende Reaktion exotherm ist, das heisst das die Edukte Energieärmer als die Prdukte sind. Es muss auch gewährleistet sein das die Edukte sich möglichst frei ausdehnen können, wenn z.B. Gase entstehen das diese entweichen können, sonst stellt sich irgendwann ein Gleichgewicht ein und die Reaktion hört auf.

[nobody]

Die Entropieänderung spielt aber auch eine Rolle.

delta G = delta H - T * delta S

Reaktionen mit delta G < 0 laufen freiwillig ab.

[nobody]

Warum benötigt man für die Berechnung der Aktivierungsenergie eine zur Geschwindigkeit proportionalen Größe?

[Godwael]

Bevor die Moleküle sich so weit aneinander angenähert haben, daß ihre Elektronenhüllen miteinander reagieren können, stoßen sie sich zuerst einmal elöektrostatisch ab. Die kinetische Energie, die nötig ist, um diese Abstoßung zu überwinden, ist die Aktivierungsenergie.

[nobody]

Thanks:eek:

[Verstrahlt]

Wenn eine reaktion von selbst ablaeuft, ist die Aktivierungsenergie kleiner als die Energie die die Temp. der Umluft abgibt. Oder?
Aber dass war sicher schon klar

matthaeus:p

[Godwael]

Touché
:D

[Verstrahlt]

Originalnachricht erstellt von Godwael
Touché
:D

@Godwael

Versteh ich nicht:confused: :confused: :confused:

[bm]

@Verstrahlt :

"Wenn eine reaktion von selbst ablaeuft, ist die Aktivierungsenergie kleiner als die Energie die die Temp. der Umluft abgibt. Oder?
Aber dass war sicher schon klar."

Nichts ist klar.

Die Aktivierungsenergie hat nichts mit der Energiebilanz einer Reaktion zu tun (thermodynamische Grösse), sondern mit der Kinetik einer Reaktion.

Weniger geschwollen :

Eine exotherme Reaktion kann (z.B. bei Raumtemperatur) unendlich langsam ablaufen (eben wegen einer sehr hohen Aktivierungsenergie, z.B. Ammoniak-Synthese nach Haber-Bosch).

Ob eine Reaktion freiwillig abläuft, hat auch nichts mit der Wärmebilanz (Enthalpie) zu tun, sondern (wie schon geschrieben) von :

delta G = delta H - T * delta S
delta H = Enthalpieteil
delta S = Entropieteil

Es gibt Reaktionen, die Wärme aufnehmen (endotherm), deren Entropiegewinn dies aber überwiegt; und die deshalb freiwillig ablaufen.

Und umgekehrt. mfg bm

[Verstrahlt]

@bm

Danke jetzt ist mir das alles klar geworden

DDAANNKKEE:p :p