pH-Wert einer Natriumnitrit-Lösung

[Yoyo83]

Hallo,

ich knobel hier schon fast ne Stunde an einer Aufgaben und komm nicht weiter. Kann mir jemand bei folgender Aufgabe weiterhelfen.
"Berechnen sie den pH-Wert einer 0,05 molaren Natriumnitritlösung!"
Angegeben ist noch: pKs(HNO2)=4,5*10-4 mol/l
wie komm ich denn von dem pKs auf den pKb vom Natriumnitrit oder brauch ich den garnicht?
Ich bin von der Gleichung ausgegangen

NaNO2 + H2O --> HNO2 + NaOH

Würd mich freuen, wenn mir jemand hilft

Yoyo

[buba]

Angegeben ist noch: pKs(HNO2)=4,5*10-4 mol/l
Das ist eher KS.

NaNO2 + H2O --> HNO2 + NaOH
Ist schon mal gut. Da die Natriumionen am pH-Wert nix ändern, schreibt man
NO2- + H2O --> HNO2 + OH-

MWG: KB = [HNO2][OH-]/[NO2-]
mit [HNO2] = [OH-] kann man [OH-] berechnen und schließlich den pH-Wert.

[Yoyo83]

aber ich hab doch den Kb Wert garnicht und weiß auch die Konzentration von NO2- nicht, oder etwa doch?

[buba]

KB · KS = KW = 10-14 (bei 20°C)
Analog gilt pH + pOH = 14.

[NO2-] kennst du auch:
"Berechnen sie den pH-Wert einer 0,05 molaren Natriumnitritlösung!"

[Yoyo83]

Vielen Dank beim "auf-die-Sprünge-helfen"