Archiv verlassen und diese Seite im Standarddesign anzeigen : Metall + Salz
nobody
19.05.2001, 09:44
in einem experiment haben wir streifen von Pb, Fe, Cu und Zn jeweils in Pb(NO3)2, FeSO4, CuSO4 und ZnSO4 getaucht. Passiert ist eigentlich nix, außer bei Fe in CuSO4 hat sich an dem Eisen dann Kupfer gebildet.
wie kann man erklären, daß da nix passiert bzw bei der einen reaktion etwas passierte?
buba
19.05.2001, 10:31
Je unedler ein Metall ist, desto leichter gibt es Elektronen ab und geht in die Ionenform über. Kommen ein unendles Metall und Ionen eines edleren Metalls in Kontakt, entziehen die Ionen des edleren Metalls dem unedleren Metall seine Elektronen.
Standardpotential nimmt ab von Zn < Fe < Pb < Cu
Das heißt unter anderem, dass sich auf einem Bleistreifen, eingetaucht in Kupfersalzlösung, genauso wie auf einem Eisen- oder Zinkstreifen, Kupfer abscheiden sollte.
nobody
19.05.2001, 17:38
Das war doch das mit der Affinität zu Sauerstoff oder