Wie berechne ich das Redoxpotential des Redoxpaares Mn2+/MnO4- bei einer H+-Konzentration von 10-1 und 10-2 mol/l, wenn die Konzentration des Permanganats und des Mangan(ll)-Ions jeweils 1 mol/l ist?
E0(Mn2+/MnO4-) = +1,52 V
Hallo Judith1,
um das Redoxpotential von Mn2+ und MnO4- zu berechnen, benutzt Du am besten die NERNST-Gleichung für 25°C: E=E0+0,059V/5*lg(c(MnO4-)*c(H30+)8/c(Mn2+)). Da <nobr>c(Mn04-)</nobr> = c(Mn2+) = 1 gilt, kannst Du auch folgende Gleichung verwenden: E=E0+0,059V/5*lg(c(H3O+)8). Die Grundlage dieser NERNST-Gleichung ist die RG Mn2+ + 12 H2O ↔ MnO4- + 8 H3O+
Viel Spaß beim Lösen! ;-)