Berechnung der Titrationskurve

[nobody]

Hallo zusammen!

Ich habe kürzlich eine Guanidiniumcarbonat-Lösung mit HCl titriert und soll jetzt eine Titrationskurve dazu zeichnen.
Das bereitet mir aber Schwierigkeiten, weil ich es einfach nicht hinkriege, die markanten Punkte zu berechnen! Könnt Ihr mir helfen?

Folgende Daten liegen zugrunde:
100ml einer 0,055M-Guanidiniumcarbonat-Lösung wurden mit 0,1M-HCl titriert, dabei zum erreichen des zweiten Äquivalenzpunktes 12,2ml verbraucht.
Die charakteristischen Punkte, die ich brauche:
a) Ausgangs-pH?
b) pH=pKs1, für CO32-/HCO3- also 10,4, korrekt?
c) 1.Äqivalenzpunkt?
d) pH=pKs2, für HCO3-/H2CO3 also 6,52, oder?
e) 2.Äquivalenzpunkt?
f) pH bei Säureüberschuss (bspw. für tau=2,5)?

:confused:

[nobody]

Kann mir da niemand helfen?
:sad:

[zarathustra]

Hi,
mein Tipp:
Titration wiederholen, dabei pH-Meter verwenden und z.B. die pH-Werte nach jedem zugegebenen ml HCl notieren, dann auftragen!;)

[nobody]

Hmm, das muss doch auch mathematisch gehn?
:confused:

[nobody]

Ich kann dir zwar nicht versprechen, daß das alles stimmt, aber probiers doch mal damit:
a) Cabonat als starke Base: pOH=-lg {c}, pH=14-pOH=12,74
b) seh ich auch so
c) am Äquivalenzpunkt gilt: pH=(pKs1+pKs2)/2=8,46 bzw. pOH=(pKb1+pKb2)/2=5,54
d) stimmt auch
e) Kohlensäure ist mittelstarke Sr. -->pH=1/2*(pKs-lg {c})=3,89
f) Der pH-Wert nähert sich pH=-lg {cHCl}=1 an.

Ich weiß allerdings auch nicht inwiefern das Guanidinium-Ion den pH-Wert beeinflußt:confused:

[nobody]

@grosserbauer:

Thx! Das scheint Hand und Fuß zu haben!
:jump_green:

Ich nehme mal an, dass das Guanidinium keinen großen Einfluß hat.