nobody
16.05.2001, 18:20
Wieviele Elektronen benötigt man, um 1 mol Ag+ zu Ag zu reduzieren?
Archiv verlassen und diese Seite im Standarddesign anzeigen : Reduktion von Ag+
buba
16.05.2001, 18:25
Pro Ag+-Ion ist ein Elektron nötig. Wieviele Teilchen sind denn in einem Mol eines Stoffes?
Stichwort Avogardo-Konstante! ;)
Stichwort Avogardo-Konstante! ;)
nobody
16.05.2001, 18:30
6,023*10 hoch 23
buba
16.05.2001, 18:46
jo, und übrigens kannst du zeichen hoch- und tiefstellen, siehe "interessant"-thread im mathematik-forum...
Duke
16.05.2001, 19:16
Sinds nit 6,022 *1023?
Ich hab mal nachgeschaut. Die schreiben 6,0221367*1023 Nach dem Runden kommt dann 6,022*1023 raus
:) :) :)
MfG Duke
Ich hab mal nachgeschaut. Die schreiben 6,0221367*1023 Nach dem Runden kommt dann 6,022*1023 raus
:) :) :)
MfG Duke
Pauni
16.05.2001, 21:51
Das heißt, um ein mol Ag+ elektrolytisch abzuscheiden, brauchst du eine Ladung von 96500 As. Dies ist die FARADAY-Zahl. Ihre Anwendung findet man in den FARADAY´schen Gesetzen!
Für ein 2 wertiges Ion würdest du dementsprechend für 1 mol 2.F brauchen, usw.
lg, Pauni
Für ein 2 wertiges Ion würdest du dementsprechend für 1 mol 2.F brauchen, usw.
lg, Pauni