1.)
Was ist ein korrespondierendes Säure/Base Paar?
2.)
Wieviel Mol OH- Ionen sind in 1L Natronlauge mit dem pH=11 enthalten?
Bitte mit Rechnung.
3.)
Wie sind die Größen pH, pKs und pKb definiert?
4.)
Was ist die Neutralisation für eine Reaktion?
buba
14.05.2001, 17:09
zu 1.)
HA + H2O → H3O+ + A-
HA ist allgemein eine Säure, A- ist die korrespondierende Base.
Zum Beispiel H2CO3/HCO3-, HNO3/NO3-, HCl/Cl-.
Je stärker die Säure/Base, umso schwächer die korrespondierende Base/Säure.
zu 2.)
NaOH ist eine starke Base und somit in wässriger Lösung vollständig dissoziiert.
pH = 11 ====> pOH = 14 - pH = 3 ====> c(OH-) = 10- pOH = 10-3 mol/l
zu 3.)
pH = - lg c(H3O+)
KS = c(H3O+) * c(A-) / c(HA)
pKS = - lg KS
KB = c(HB+) * c(OH-) / c(B)
pKB = - lg KB
wobei HA Säure, B Base, A- Säurerest, HB+ "Basenrest"
No Regrets
14.05.2001, 17:16
zu 4.)
Säure-Base-Reaktion
Kutti
14.05.2001, 18:32
Neutralisationsreaktionen sind Protolysen zwischen Oxomium-Ionen und Hydroxid-Ionen. Dabei wird immer der gleiche Energiebetrag frei !
Bei jeder Neutralisation läuft im Grunde folgende Reaktion ab:
H3O+ + OH- -----> 2 H2O
Als Beispiel die Neutralisation von Natronlauge mit Salzsäure:
Was den Energiebetrag angeht...sind die beteiligten Säuren/Basen nur teilweise dissoziiert, muss für die weitere Dissoziation Energie aufgewendet werden. Außerdem kann man z. B. auch NH4+ mit NH2- neutralisieren (etc.) - natürlich nicht in wässriger Lösung....