Frage:
Zeichnen Sie die Titrationskurve einer schwachen Säure mit einer starken
Base auf! (Braucht naturlich nicht gemacht werden)
A)
Welchen pH-Wert muss der Indikator haben?
B)
Welchen pH-Wert erwarten Sie, wenn Sie eine Mischung aus 10(hoch-2)M
Salzsäure und 10(hoch -2) M Essigsärelösung messen?
Warum?
2
Schreiben Sie die allgemeine Gleichung eines Säure-Basen-Indikators
(schwache Säure )auf!
a)
Was ist der Indikatorfehler?
b)
Ein Indikatorfehler hat etwa einen Umschlagintervall von etwa x +/- 1
pH-Einhaeiten!Kann man solch einen Indikator beim titrieren überhaupt
benutzen?
Bitte die Lösungsschritte mit aufführen!!
Danke!
Verstrahlt
08.05.2001, 21:36
Hallo Markus
Die erste Frage verstehe ich nicht richtig, da ein Indikator selber keinen PH-Wert hat, sondern dazu benutzt wird, PH-Werte anzuzeigen.
Deine zweite Frage kann ich beantworten. Die Salzsäure hat einen niedrigeren PH-Wert (stärkere Säure) als die Essigsäure, obwohl die Konzentrationen gleich sind. Das liegt daran, dass nicht alle Essigsäuremoleküle mit dem Wasser Ionen bilden. Es bleiben auch viele Moleküle übrig. Im gegenteil zu der Salzsäure. Aus fast allen Salzsäuremolekülen bilden sich Ionen mit dem Wasser. Somit hast du bei der Salzsäure viel mehr Oxoniumionen in deiner Lösung. Der PH-Wert zeigt die konzentration von Oxonium bzw. Hydroxidionen (Lauge) einer Lösung an. Um so mehr Oxonium ionen in einer Lösung vorhanden sind, umso niedriger der PH-Wert. Salzsäure ist ebenso die stärkere Säure von beiden. Da sie viel g´lieber Oxoniumionen als die Essigsöure bildet. Umso stärker eine Säure ist, umso lieber gibt sie z.B. dem Wasser ein Proton ab (Oxoniuionbildung).
Die dritte Frage kann man aus der Zweiten relativ gut schließen. Der aindikator Zeigt nur die Konzentration von Oxoniumionen in einer Lösung an, nicht aber, wie konzentriert die Säure ist.
Es kommt darauf an, wie genau du mit der Titration deine konzentration der Säure bzw. Lauge bestimmen willst. Wenn es nur zu einer ungefähren Messung reicht, kannst du ihn verwenden. Willst du aber sehr ganau messen, musst du einen Indikator verwenden, der genauer ist bzw. nur in einem bestimmten Intervall zu gebrauchen ist.
Ich hoffe ich konnte dir helfen
Matthäus
wobue
08.05.2001, 22:18
Hallo Markus,
bei A) ist wohl die Formulierung etwas daneben gegangen. Gemeint ist vermutlich bei welchem pH-Wert der Indikator umschlagen soll; dies sollte im Idealfall am Äquivalenzpunkt sein.
Sieh dir mal die Titrationskurve an, insbesondere die Änderung des pH-Werts in der Nähe des Äquivalenzpunkts.
(@Verstrahlt
Indikatoren sind schwache Säuren oder schwache Basen bzw. deren Salze.)
Der Indikatorfehler ist der Mehrverbrauch an Maßlösung, vom Äquivalenzpunkt, bis die Farbänderung des Indikators erkannt werden kann.
Ein Umschlagintervall von 2 pH-Einheiten gibt es bei einigen Indikatoren. Falls der Äquivalenzpunkt in diesen Bereich fällt, warum nicht? Im Zweifesfall kann man eine Lösung bekannter Konzentration gegen den Indikator titrieren.
Wolfgang
nobody
08.05.2001, 22:53
zu 1. vielleicht och als erlklärung,
weil wir das in der schule vor kurzem gemacht haben
die schwache säure reagiert mit der starken base
zu ihrer konjugierten (starken) Base.
diese konjugierte base reagiert in der lösung dann mit wasser
teilweise zurück zur schwachen säure,
dabei werden dann OH^- Ionen frei, die lösung ist daher alkalisch
und der indikator sollte daher auch in diesem bereich umschlagen
z.B. phenolphtalein
FK
10.05.2001, 17:20
...und jetzt noch Einen zur Frage Nr. 2.
Da die Salzsäure praktisch vollständig, die Essigsäure nur gering dissoziiert ist, außerdem in der Mischung die wenigen vorhandenen Acetationen wieder zu Essigsäure protoniert werden, wird der pH-Wert sich kaum von dem einer 0,005 molaren Salzsäure unterscheiden. -log 0,005 = 2,3 (gerundet).