Säure-Base Titration

[nobody]

Hallo!
Ich bin grad bei einer Berechnung zur Säure-Base Titration.
geg:V=100ml(Salzsäure)
c=0,1 mol*l^-1

Dazu wird mit einer Pürette tropfenweise zugegeben.
geg: V=10ml(Natronlauge)
c=1 mol*l-1

Aufgabe:
Berechne ph-wert der Lösung bei 0,20,50,100,120% Titration.

Ihr braucht nur sagen,wie man das macht und wo der Äquivalenzpunkt ist. Ich hab auch gehört, bei starkeSäur+Schwache Base,SchwacheSäure+Starke Base und SchwacheSäure+SchwacheBase soll es anders ausgerechnet werden.
Warum? Kann mir jemand weiterhelfen?

Danke....Cu

[Verstrahlt]

Du musst schauen, wieviel mol Säure bzw Lauge du vermischt. 1mol Säure und 1 mol Lauge neutralisieren sich ja. (PH = 7). Nun schaust Du wieviel Säure bzw. Laugenüberschuss du hast. Dann gehst du davon aus, daß die ganze übriggebliebene Säure Oxoniumionen bzw die Lauge Hydroxidionen bildet.

Ein PH-Wert ist die Konzentration der Oxonium bzw. Hydroxidionen einer Lösung. anhand dieser konzentration kannst du den PH-Wert errechnen

hoffe ich konnte Dir helfen

Dein Matthäus

(Nur mal so du meintest sicher BÜRETTE und nicht PÜRETTE)

[nobody]

Danke erstmal für die Antwort,
Kannst du mir vielleicht eine Beispiel-Aufgabe schreiben für alle Fälle.

Danke

P.S.War bloß n vertipper mit der Bürette :-> .

[Verstrahlt]

Als Beispiel:

Du hast 20ml einer 1-molaren Salzsäure und 10ml einer 1-molaren Natronlauge. Dann reagieren Säure mit Lauge zu Wasser und Natriumchlorid: NaOH + HCl = NaCl + H2O

1 molare Lösung: 1mol / 1000ml

also hast du eine Reaktion von 0,01mol NaOH und 0,02mol HCL

Da NaOH mit HCl zu gleichen Teilen H2O und NaCl reagieren

(0,01mol NaOH + 0,01mol HCL = 0,01mol NaCl + 0,01mol H20)

bleiben Dir 0,01mol HCl übrig. 1mol = 6,3 mal 10 hoch 23 moleküle. Da du noch 0,01mol HCl Übrig hast, hast du noch 0,063 mal 10 hoch 23 HCl moleküle Übrig.

HCl + H2O = Cl minus + H3O plus (minus und plus als hochzahlen)

H3O plus ist ein Oxoniumion. also hast du 0,01mol Oxoniumionen in deiner Säure. das sind 0,063 mal 10 hoch 23 Oxoniumionen. Du hast also 30 ml flüssigkeit und o,o1 mol Oxoniumionen. Deine entstandene Lösung hat demnach eine Konzentration von 0,33333333333mol.

Deine Oxoniumionenkonzentration in der Lösung ist ebenfalls 0,333333mol/liter

Wie du diese Oxoniumionenkonzentration in PH umrechnest kann ich nachschauen wenn du willst, da ich es nicht auswendig weis. Du kannst aber auch im Internet suchen, ist kein Problem etwas zu finden.

Wenn du noch fragen hast, kein Problem.

Dein Matthäus

(Ich hoffe die rechnung ist einigermaßen klas!!) :D

[Verstrahlt]

Hab noch ne seite für dich

http://schulen.eduhi.at/chemie/haerte.htm

[nobody]

Das hab ich ja verstanden, bloß was mach ich wenn ich unterschiedliche Konzentrationen hab?

[wobue]

Hallo,

Berechnungen funktionieren fast alle nach dem gleichen Schema,

1. Reaktionsgleichung aufstellen
z.B.
H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

2. Stoffmengenverhältnis der interessierenden Stoffe aufstellen
z.B.
n(H2SO4)/n(NaOH) = 1/2

n = c * V

n = Stoffmenge [mol]
c = Stoffmengenkonzentration [mol/l]
V = Volumen

@Verstrahlt
pH = - lg c(H3O+)
bzw.
c(H3O+) = 10-pH

Wolfgang