nobody
04.05.2001, 12:05
Wie berechnet man die Ausbeute des Niederschlags von Bariumcarbonat? Und wie begründet man die von 100% abweichende Ausbeute mit Hilde des Massenwirkungsgesetzes?
Archiv verlassen und diese Seite im Standarddesign anzeigen : Ausbeute an Bariumcarbonat
zarathustra
04.05.2001, 17:54
Hi Judith,
zwei mögliche Antworten:
Gleichung: CO2 + H2O -> H2CO3 -> 2 H+ + (CO3)2-
Ba2+ + (CO3)2- -> BaCO3
a) Wennn Du von einer definierten Ba2+ Lösung ausgehst:
1.) Wieviel mol Ba2+ sind in Lösung ?
2.) Wieviel mol BaCO3 können sich bilden? (theoretische Ausbeute)
3.) Wie ist die Löslichkeit des gebildeten BaCO3?
4.) Wieviel g BaCO3 bilden sich, wieviel sind gelöst?
b) Wenn Du von einer definierten Menge CO2 ausgehst:
1.) Wieviel mol CO2 hast Du?
2.) Wieviel mol BaCO3 können also entstehen? (theoret. Ausbeute)
3.) Wie ist die Löslichkeit des gebildeten BaCO3?
4.) Wieviel g BaCO3 bilden sich, wieviel sind gelöst?
Gruß
Sebastian
zwei mögliche Antworten:
Gleichung: CO2 + H2O -> H2CO3 -> 2 H+ + (CO3)2-
Ba2+ + (CO3)2- -> BaCO3
a) Wennn Du von einer definierten Ba2+ Lösung ausgehst:
1.) Wieviel mol Ba2+ sind in Lösung ?
2.) Wieviel mol BaCO3 können sich bilden? (theoretische Ausbeute)
3.) Wie ist die Löslichkeit des gebildeten BaCO3?
4.) Wieviel g BaCO3 bilden sich, wieviel sind gelöst?
b) Wenn Du von einer definierten Menge CO2 ausgehst:
1.) Wieviel mol CO2 hast Du?
2.) Wieviel mol BaCO3 können also entstehen? (theoret. Ausbeute)
3.) Wie ist die Löslichkeit des gebildeten BaCO3?
4.) Wieviel g BaCO3 bilden sich, wieviel sind gelöst?
Gruß
Sebastian