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hallo ich habe eine aufgabe bei der ich nicht weider komme.
wieviel gramm reines caco3 und wieviel gramm salzsäure,w=30% sind zur herstellung von 50l co 2 im normzustand erforderlich?
die masse von caco3 habe ich ,aber ich komme nicht auf die masse :confused: salzsäure?
Was Du brauchst, sind die Molmassen für CaCO3 und HCl sowie die Reaktionsgleichung (bzw. das Verhältnis, in dem beide reagieren.
Und da die HCl nicht 100proz., sondern 30proz. ist, musst Du das Ergebnis noch durch 0,3 teilen.
Gruß,
Franz
ich komme aber nicht auf das ergebniss.
tut mir leid bronco frage buba der ist der grossmeister.
Originalnachricht erstellt von Ottobronco
tut mir leid bronco frage buba der ist der grossmeister.
Ja, warten wir auf buba... :rolleyes:
Gruß,
Franz
oder :
Warten auf Godot ?
50 l eines idealen Gases (tun wir mal so, als wäre Kohlendioxid ein ideales Gas), wieviel Mol sind das?
Hast Du eine Reaktionsgleichung? Poste sie mal.
Hast Du die Molmassen?
Kannst Du Dreisatz rechnen?
Das ist alles!
Originalnachricht erstellt von bm
oder :
Warten auf Godot ?
Tja, bm, hätten wir beide an der Uni besser aufgepasst, dann wüssten wir, wie man das rechnet...
Gruß,
Franz
die reaktionsgleichung lautet
caco3+2hcl --- cacl2+h2o+co2
caco3+2hcl --- cacl2+h2o+co2
Schaut doch ganz gut aus. Noch besser schaut es aus, wenn man sich die Mühe gibt, es richtig zu formatieren :
CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
Bleibt die Frage, wieviel CO2 wir erzeugen müsssen, dass wir auf 50 l kommen?
Originalnachricht erstellt von bronco
die reaktionsgleichung lautet
caco3+2hcl --- cacl2+h2o+co2
Gut.
Die Molmassen hast Du?
(Wir hatten erst kürzlich einen Thread mit einer ähnlichen Aufgabe).
Seis drum:
CaCO3: 100,09 g/mol
HCl: 36,46 g/mol
CO2: 44,01 g/mol
Das Molvolumen von Gasen ist 22,4 l/mol unter Normbedingungen (das braucht man auch!)
Gehts jetzt?
Gruß,
Franz
Jetzt aber dran!
Diese Informationen sollten Dir reichen.
276 g..kg..l..to ?
Und für was?
ja : Calciumcarbonat oder Salzsäure?
salzsäure ,
ps. habe gerade mal im lösungsheft nachgeschaut(ohne rechenwege)da steht 227g
50 l CO2 :
50 l / (22.4 l/mol) = 2,23 mol
laut Reaktionsgleichung brauchst Du 2 Equivalente HCl :
2 x 2,23 mol = 4,46 mol
1 mol HCl = 36,5 g/mol, ergo
4.46 mol x 36,5 g/mol = 162,95 g à 100%
Und à 30% ?
Keine 276 g!
warum 2,23 was ist das für ein wert?
bei mir im lösungsheft steht 227g es ist ja nach wieviel gramm gefragt?
Gewöhne Dir an die Einheiten "mitzuziehen". Ich habe es auch vergessen, siehe den Roteintrag, sorry.
2.23 mol ist die Menge an Kohlendioxid, die bei Normalbedingungen 50 l ergeben.
ich verstehe aber nicht warum im lösungsheft 227,...g steht
Originalnachricht erstellt von bronco
ich verstehe aber nicht warum im lösungsheft 227,...g steht
Ich auch nicht; aber ich sehe keinen Fehler in bms Rechenweg.
Welche Menge an Calciumcarbonat steht denn im Lösungsheft?
Gruß,
Franz
Das verstehe ich auch nicht.
Man braucht 543,15 g HCl (w=0,3).
Offenbar ist nicht alles, was gedruckt ist auch wahr.
nach deiner rechnung würde ich ja auf 48,75g kommen
Komme ich auch, wenn ich 195,95 g mal 0.3 nehme. Aber ich muss durch 0.3 dividieren.
Siehe : http://www.studenten-city.de/forum/showthread.php?postid=143181#post143181
sorry-....... 73*50/22,4/0,3=543,15g
Also, dann stimmt es doch.
Schwere, aber erfolgreiche Geburt.
Und im Nachhinein : War das wirklich so schwer?
Beim ersten Mal ja, beim zweiten Mal weniger, irgendwann wird es zur Routine.
Und nochmals : Rechne die Einheiten mit. Wenn am Ende der Rechnung für eine Masse die Einheit sec steht, kann was nicht stimmen.