ich muss in meinem neuen Beruf auch ab und zu mal Reinigungsmittel auf aktive Alkalität und Chlorgehalt untersuchen. Kann mir jemand sagen, wie der Versuchsaufbau ist und welche Reagenzien zum Einsatz kommen? Es handelt sich um Reinigungsmittel, die 0,5%ig eingesetzt werden. Die aktive Alkalität ist in der Regel >200ppm, der Chlorgehalt >100ppm.
Vielen Dank im vorraus,
FK
18.09.2003, 19:02
Willkommen im Forum!
Die Alkalität kann man im Prinzip über eine Titration (mit Salzsäure) bestimmen. Dazu nimmt man am besten keinen pH-Indikator, sondern eine pH-Elektrode; die Indikatoren könnten nämlich Probleme mit dem Chlor bekommen.
Chlor könnte man iodometrisch bestimmen (Zugabe von Kaliumiodid, Titration mit Thiosulfat).
Das mal so als Vorschlag...
Gruß,
Franz
nobody
19.09.2003, 08:35
Hallo Franz,
danke für Deine schnelle Antwort. Die Bestimmung von Alkalität über den pH Wert scheint mir eine gute und schnelle Lösung zu sein. pH Meter habe ich schon angeschafft. Nur habe ich keinerlei Erfahrung, wie ich vorzugehen habe und was ich mit den gemessenen pH Werten anfangen soll. Wie schließe ich vom pH Wert auf die Alkalität in ppm?
Kannst Du mir zu der iodometrischen Bestimmung von Chlor noch nähere Einzeilheiten über die einzusetzenden Mengen und dem Bestimmungsablauf geben. Hab leider keine Ahnung. http://www.mainzelahr.de/smile/liebe/pray.gifhttp://www.mainzelahr.de/smile/liebe/pray.gifhttp://www.mainzelahr.de/smile/liebe/pray.gif
Gruß,
rembrand
schlumpf
19.09.2003, 08:44
Wie schließe ich vom pH Wert
auf die Alkalität in ppm?
gar nicht, sondern das pH-Meter benutzt du nur Detektion des Neutralpunkts beim titrieren.
Kannst Du mir zu der iodometrischen Bestimmung von Chlor noch nähere Einzeilheiten über die einzusetzenden Mengen und dem Bestimmungsablauf geben.
Ziemlich viel zur Praxis der Titration steht in Jander/Jahr, Maßanalyse. Wie eine Titration prinzipiell abläuft ist dir geläufig?
FK
19.09.2003, 09:35
Alkalität: bis pH 7 titrieren, dann ist die Lösung neutral.
Iodometrie: hier im Forum gibt es auch etliches dazu. Ist ein beliebtes Thema.
Gruß,
Franz
nobody
20.09.2003, 20:25
sorry,
könnte mir jemand vielleicht ne Anleitung geben a la: 5ml Reinigungsmittel, auffüllen auf..... Indikator(welchen?)..... titrieren mit (welche Säure, Konzentration),... Verbrauch= x ..... Berechnung zu ppm Alkalität bzw. Chlor
wäre Euch sehr dankbar,
Gruß,
rembrand
FK
21.09.2003, 20:48
Hier findest Du einiges über den Ablauf von Titrationen:
http://www.google.de/search?hl=de&ie=UTF-8&oe=UTF-8&q=ph+elektrode+titration+lauge&meta=
So gehts etwa: 50 ml Reinigungsmittel in einen 250 ml Messkolben füllen und dest. Wasser bis einige cm unter der Marke (ein farbiger Ring um den Kolbenhals) zugeben. Umschütteln, mit dest. Wasser geanu bis zur Marke auffüllen und nochmal gründlich umschütteln. Messkolben und Lösungen sollen die auf dem Kolben aufgedruckte Temperatur haben (wenn man es ganz präzise machen will).
50 ml mit einer Pipette entnehmen, in ein Becherglas geben, Rührfisch + pH-Elektrode rein, auf den Magnetrührer stellen und rühren. Aus einer Bürette langsam 0,1 n HCl (für absoltute Genauigkeit ebenfalls temperieren) zutropfen, bis der pH-Wert 7 erreicht ist.
Verbrauch ablesen und notieren.
Messung zweimal wiederholen und Durchschnitt ausrechnen.
1 ml 0,1 n HCl entspricht 0,0001 Äquivalent Alkali.
Sollte der Neutralpunkt schon nach 1 ml oder weniger erreicht werden, muss man mit 0,01 n HCl titrieren, sonst wird es zu ungenau.
Gruß,
Franz
nobody
21.09.2003, 21:21
Vielen Dank Franz, http://www.mainzelahr.de/smile/liebe/pray2.gif
werd ich gleich morgen ausprobieren. Kannst Du mir auch noch so eine einleuchtende Anleitung für die Chlorgehaltsbestimmung geben? http://www.mainzelahr.de/smile/liebe/val.gif
Gruß,
rembrand
FK
22.09.2003, 07:08
Hierr wird z. B. eine iodometrische Titration beschrieben:
Geht zwar nicht um Hypochlorit, sondern um Kupfer(II)ionen, aber das Verfahren ist ähnlich.
Eine direkte Vorschrift für Hypochlorit habe ich im Moment nicht parat.