Luke
23.01.2001, 19:32
Hi Leute,
Ich sitze hier vor einer Praktikumsaufgabe und weiß nicht mehr vor und zurück. Ich hoffe, ihr könnt mir weiterhelfen.
Also zuerst mal die Aufgabe (damit ihr wißt worum's geht):
Titrieren Sie 75 mL 0,1 M NaAc mit 0,5 m HCl. Tropfen Sie in 1 mL-Schritten HCl aus der Bürette hinzu und messen Sie nach jeder Zugabe den pH-Wert. Insgesamt sollte das zugegebene HCl-Volumen 25 mL betragen.
Zeichnen Sie die Titrationskurve und diskutieren Sie deren charakteristische Punkte: Berechnung des pH-Wertes für den Halbäquivalenz-, Äquivalenz-, Start- und Endpunkt der Titration und Vergleich mit den experimentellen Daten.
Soweit die Aufgabenstellung.
Die Praxis ist ja kein Problem. Das Zeichnen der Titrationskurve auch nicht, aber die Rechnerei macht mir echt Kopfzerbrechen.
Also:
Ein paar Sachen hab ich ja, so z.B.
- Anfangs-pH:
pH = 7 + 1/2 pks + 1/2 log c0(Salz)
der pks-Wert von NaAc ist 4,75, c0(Salz)=0,1 m,
damit erhalte ich einen Anfangs-pH von 8,875
- pH am Halbäquivalenzpunkt:
Da es sich um die Titration einer schwachen Base mit einer Starken Säure handelt, ist der pH-Wert = pks und damit 4,75
- Und wie berechne ich den pH-Wert im Äquivalenzpunkt und den End-pH? Beim ersten Lesen der Aufgabe schien das alles kein Problem zu sein, aber jetzt fehlen meines Erachtens iregndwelche weiteren Angaben. Ich kann doch nicht den End-pH ausrechnen, ohne daß ich weiß, wieviel mL ich bis zum Halbäquivalenz- oder Äquivalenzpunkt verbrauchen müßte. Ich kann ja nicht die Werte der aufgenommenen Kurve verwenden, da ich ja die theoretischen Werte errechnen soll und diese mit den praktischen vergleichen.
Für Antworten wäre ich echt dankbar (ich hab schon 1.000 Bücher gewälzt, aber keines konnte mir weiterhelfen).
Grüße
Luke
Ich sitze hier vor einer Praktikumsaufgabe und weiß nicht mehr vor und zurück. Ich hoffe, ihr könnt mir weiterhelfen.
Also zuerst mal die Aufgabe (damit ihr wißt worum's geht):
Titrieren Sie 75 mL 0,1 M NaAc mit 0,5 m HCl. Tropfen Sie in 1 mL-Schritten HCl aus der Bürette hinzu und messen Sie nach jeder Zugabe den pH-Wert. Insgesamt sollte das zugegebene HCl-Volumen 25 mL betragen.
Zeichnen Sie die Titrationskurve und diskutieren Sie deren charakteristische Punkte: Berechnung des pH-Wertes für den Halbäquivalenz-, Äquivalenz-, Start- und Endpunkt der Titration und Vergleich mit den experimentellen Daten.
Soweit die Aufgabenstellung.
Die Praxis ist ja kein Problem. Das Zeichnen der Titrationskurve auch nicht, aber die Rechnerei macht mir echt Kopfzerbrechen.
Also:
Ein paar Sachen hab ich ja, so z.B.
- Anfangs-pH:
pH = 7 + 1/2 pks + 1/2 log c0(Salz)
der pks-Wert von NaAc ist 4,75, c0(Salz)=0,1 m,
damit erhalte ich einen Anfangs-pH von 8,875
- pH am Halbäquivalenzpunkt:
Da es sich um die Titration einer schwachen Base mit einer Starken Säure handelt, ist der pH-Wert = pks und damit 4,75
- Und wie berechne ich den pH-Wert im Äquivalenzpunkt und den End-pH? Beim ersten Lesen der Aufgabe schien das alles kein Problem zu sein, aber jetzt fehlen meines Erachtens iregndwelche weiteren Angaben. Ich kann doch nicht den End-pH ausrechnen, ohne daß ich weiß, wieviel mL ich bis zum Halbäquivalenz- oder Äquivalenzpunkt verbrauchen müßte. Ich kann ja nicht die Werte der aufgenommenen Kurve verwenden, da ich ja die theoretischen Werte errechnen soll und diese mit den praktischen vergleichen.
Für Antworten wäre ich echt dankbar (ich hab schon 1.000 Bücher gewälzt, aber keines konnte mir weiterhelfen).
Grüße
Luke