Neutralisationstitrationen

[nobody]

Hilfe habe keine Ahnung wie das geht

6,25 g Schwefelsäure werden zu 500 ml Stammlösung verdünnt. 50,0 ml dieser Stammlösung werden mit 28,0 ml c(KOH)=o,1 mol/L Maßlösung neutralisiert. Wie groß ist der MAssenanteil an H²S04

Die Lösung habe ich (0,163) weiß haber nicht wie ich darauf komme!!

[wobue]

Folgender Lösungsweg:

1. Gleichung(en) für den interessierenden Wert aufstellen.
w(H2SO4) = m1(H2SO4)/m(Probe)
<FONT FACE="Symbol, serif">b</FONT>(H2SO4) = m1(H2SO4)/V(gesamt)
<FONT FACE="Symbol, serif">b</FONT>(H2SO4) = m2(H2SO4)/V(Vorlage)

2.Reaktionsgleichung aufstellen
H2SO4 + 2 KOH -> K2SO4 + 2 H2O

3.aus dieser die Verhältnisgleichung für die interessierenden Stoffe bilden.
<FONT FACE="Courier, monospace">n2(H2SO4) 1
-------- = ---
n(KOH) 2</FONT>

4. für die Stoffmenge die entsprechenden Gleichungen einsetzten
n = c * V oder n = m/M

5. Gleichung nach der gewünschten Größe umstellen.

6. Werte einsetzen und Ergebnis berechnen.

Wolfgang


<FONT COLOR="#ffffff" SIZE="1" FACE="Verdana, Arial, Geneva, Helvetica">[Dieser Beitrag wurde von wobue am 12.01.2001 editiert.]</font>