BlueLady
14.09.2003, 12:13
Kann mir jemand folgende Teilgleichung vervollständigen:
N2 H5 + <font class="serif">→</font> N2 + ...
N2 H5 + <font class="serif">→</font> N2 + ...
Archiv verlassen und diese Seite im Standarddesign anzeigen : Redox-Gleichung
Curie
14.09.2003, 12:23
Hi,
Vorausgesetzt es läuft im Wasser ab, im neutralen (Diese Angaben fehlen nämlich), könnte das so aussehen.
Oxidation:
N2H5+ + 5H2O --> N2 + 5 H3O+ + 4 e-
Kann aber echt anders aussehen, wenn es nicht im Wasser reagiert...
MfG Curie
Vorausgesetzt es läuft im Wasser ab, im neutralen (Diese Angaben fehlen nämlich), könnte das so aussehen.
Oxidation:
N2H5+ + 5H2O --> N2 + 5 H3O+ + 4 e-
Kann aber echt anders aussehen, wenn es nicht im Wasser reagiert...
MfG Curie
Curie
14.09.2003, 13:47
Vervollständigung:
Oxidation von Hydrazin an der Luft:
N2H4 + O2 --> N2 9 2H2O
Oxidation in Wässriger Lsg.:
Es kann auch zu Stickstoff und NH3 und N2 oxidiert werden:
2N2H4 --> N2 + NH3 + 2H+ + 2e-
(pH=0 E0=-1.74V; pH=14 E0=-2.42V)
oder
N2H4 --> N2 + 4H+ + 4e-
(pH=0 E0=-0.23V; pH=14 E0=-1.16V)
Es kommt halt drauf an, welche bedingungen herrschen, und welches ox-mittel du nimmst. Katalysatoren und Temp. spielen auch ne Rolle.
Siehe HoWi S.662/663 (101.Auflage)
MfG Curie
Oxidation von Hydrazin an der Luft:
N2H4 + O2 --> N2 9 2H2O
Oxidation in Wässriger Lsg.:
Es kann auch zu Stickstoff und NH3 und N2 oxidiert werden:
2N2H4 --> N2 + NH3 + 2H+ + 2e-
(pH=0 E0=-1.74V; pH=14 E0=-2.42V)
oder
N2H4 --> N2 + 4H+ + 4e-
(pH=0 E0=-0.23V; pH=14 E0=-1.16V)
Es kommt halt drauf an, welche bedingungen herrschen, und welches ox-mittel du nimmst. Katalysatoren und Temp. spielen auch ne Rolle.
Siehe HoWi S.662/663 (101.Auflage)
MfG Curie