HILFE! An der Frage arbeite ich schon ´ne Weile, aber ich komme einfach nicht zu einem Ergebnis. Die Antwort liegt wahrscheinlich direkt vor meiner Nase. 7,2g eines Gemisches aus CO und CO2 nehmen unter Normbedingungen ein Volumen von 5,6l ein. Welches Volumen an Sauerstoff benötigt man, um 40l dieses Gemisches zu verbrennen?
Versuchs mal mit der allgemeinen Gasgleichung:
p*V = n*R*T
mit
n(gesamt) = n(CO) + n(CO2)
und
m(gesamt) = m(CO) + m(CO2)
Damit solltest du die Stoffmenge an CO in der Mischung berechnen können (in 5,6 Litern Gas)
Umrechnen auf 40 Liter
2CO + O2 -> 2CO2
d.h.
n(CO)/n(O2) = 2/1
Damit die benötigte Stoffmenge an Sauerstoff berechnen und das Ergebnis mit 22,4 l/mol multiplizieren -> Volumen Sauerstoff
Wolfgang