pH-Wert einer Acetatlösung

[Klinsebaer]

Abnd,

yet another...

Welchen pH-Wert hat eine Acetatlösung mit der Konzentration c = 1,2 mol · L-1?

Reaktionsgleichung:
CH3COO-(aq) + H2O(l) <--> CH3COOH(aq) + OH-(aq)

Und dann? :confused:
Ich hab dann mal den pKB-Wert mit Hilfe des pKs der Essigsäure bestimmt:
pKB = 14 - pKs = 10,35

Doch nun? Muss ich hier die Nährungsformel verwenden? Wir haben sowas bisher nur für Säuren gemacht, aber irgendwie krieg ich das für Basen noch nicht so ganz hin :sad:

[bm]

Der pKs-Wert der Essigsäure ist 4.75.
Und pKs + pKb =14 !

Für Basen geht es analog :

pOH = 1/2 * (pKb+ lg cb)

[Klinsebaer]

Oha, ein Nachschlagefehler....

ein erneutes Nachschlagen fördert bei mir aber 4,65 zu Tage! :confused:

[Klinsebaer]

Dank bms unglaublich schneller Antwort:

pKb + pKs = 14
pKb = 14 – pKs = 14 – 4,65 = 9,35

pOH = ½ · (pKb + lg c(CH3COO-)) = 4,715
pH = 14 – pOH = 9,29


Richtig?

[bm]

Habe es auch nachgeschlagen :

pKs (HOAc) = 4,74, keine Temperaturangabe.

[Klinsebaer]

Mmh,
ich hab einen zweiten Wert gefunden: 4,76

Für den ersten steht "mixed constants" dabei. Der zweite ist "aus Aktivitäten berechnet". :confused:

[bm]

Wenn denn der pKs stimmt : richtig.

btw.: Viele "Werte", die als Konstanten ausgegeben werden, sind keine. Meist sind sie druck-, temperatur-, oder von sonst was abhängig.

[Klinsebaer]

Okay, danke für die raschen Antworten!

[bm]

c = 1,2 mol · L-1

Die Gesetze gelten nur für ideal verdünnte Lösungen. Das ist bei der gegebenen Konzentration sicher nicht der Fall :

siehe http://www.studenten-city.de/forum/showthread.php?threadid=16920&goto=newpost

[Klinsebaer]

Nochmal was anderes:

Kann ich, wenn ich die Anfangskonzentration einer Kalilauge (in Wasser) mit dem pH = 13.5 berechnen will, davon ausgehen, dass

c0(KOH) = c0(OH-) entspricht?

[bm]

ja. Aber ich würde das nicht mit einer Elektrode nachmessen.

Warum nicht?