Ich habe ein Problem: die Frage wird vielen von Euch zwar ziemlich deppert vorkommen, aber ich habe wirklich keine Ahnung, wie man Oxidationszahlen von Elementen bestimmt!
Wie bestimmt man die Oxidationszahl von HCl?
Vielen Dank für Eure Hilfe!
Bis bald,
Christian
nobody
19.12.2000, 08:37
zu Oxidationszahlen: ein ausführlicher Artikel in Römpps Chemie-Lexikon
nobody
19.12.2000, 08:51
Da hier wahrscheinlich nicht alle User zugriff auf Römpp haben:
Oxidationszahlen werden meistens nur bei Nebengruppenelementen geschrieben, da Hauptgruppenelemente mehr oder weniger feste Wertigkeiten annehemen können. Die Oxidationszahlen wiederspiegeln die Wertigkeit ohne Vorzeichen, deher hat Wasserstoff einfach 1. Oxidationszahel werden geschrieben (eigentlich immer) wenn aus dem Namen die Verbindung nicht ersichtlich ist. Nehmen wir mal Eisenoxid: FeO, Fe2O3, Fe3O4. Alle diese Verbindungen sind Eisenoxide. FeO ist Fe+2O demnach Fe(II)O und wiederum Eisen(II)oxid. Fe2O3 wird zu Fe3+O3 somit zu
Fe(III)O3 und wiederum zu Eisen(III)oxid....usw....
Nightflyer
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Der Weg ist das Ziel
<FONT COLOR="#ffffff" SIZE="1" FACE="Verdana, Arial, Geneva, Helvetica">[Dieser Beitrag wurde von Nightflyer am 19.12.2000 editiert.]</font>
wolferl
19.12.2000, 17:47
Nightflyer deine Erklärung fängt meiner meine Meinung nach ein bisschen zu hoch an. Wenn nämlich einer wie der Christian überhaupt keine Ahnung hat, würd ich einmal ganz vorne Anfangen.
Also
H hat meistens die Oxidationszahl +I(außer in Metallverbindungen)
O hat meistens die Oxidationszahl -II( außer zum Beispiel bei H2O2
Die Summe aller Oxidationszahlen einer ungeladenen Atomgruppe ist gleich Null
z.B:
H2SO4
H= +I,O= -II wie oben erwähnt.
also 0 = 2* 1 + S + 4 * -II
daraus folgt dann für S die OZ VI
Die Oxidationszahl eines einatomigen Ions ist gleich der Ladung des Atoms
z.B.: Cl- --> OZ= -I
Bei einen mehratomigen IOn ist die Summe der Oxidationszahlen aller Atome gleich der Ladungszahl des Atoms.
z.B.: NO3-
N hat die Oxidationszahl VI
O hat die Oxidationszahl -II
Vielleicht kannst du jetzt dein Bespiel von HCL alleine lösen, dürfte mit den Regeln von oben nicht so schwer sein.
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Lehrer sind Vorbilder, und Bilder gehören an die Wand gehängt
<FONT COLOR="#ffffff" SIZE="1" FACE="Verdana, Arial, Geneva, Helvetica">[Dieser Beitrag wurde von wolferl am 19.12.2000 editiert.]</font>
buba
19.12.2000, 21:34
Original erstellt von Nightflyer:
Fe2O3 wird zu Fe3+O3 somit zu
Fe(III)O3 und wiederum zu Eisen(III)oxid
Da hat sich wohl der Tippfehlerteufel eingeschlichen... ;) Es heißt nicht Fe3+O3, sondern wenn schon, dann Fe+III2O-II3.
Und hier hat sich auch der Tippfehlerteufel eingeschlichen:
Original erstellt von wolferl:
z.B.: NO3-
N hat die Oxidationszahl VI
O hat die Oxidationszahl -II
N hat hier die OZ +V.
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buba
Moderator
wolferl
20.12.2000, 18:55
Hoppala, sorry Christian, fallst ich dich jetzt noch mehr vewirrt habe.
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Lehrer sind Vorbilder, und Bilder gehören an die Wand gehängt
VerloreneSeele
21.12.2000, 18:01
Die Bestimmung der Oxidationszahlen folgt einer bestimten Hierachie.
1 Elemente im elementaren Zustand:
Oxidationszahl 0
2 Elemente in Verbindungen
2.1 Metalle: Oxidationszahl stets positiv
2.2 Fluor: immer Oxidationszahl -1
2.3 Wasserstoff: Oxidationszahl +1
2.4 Sauerstoff: Oxidationszahl -2
Alle anderen Elemente sind den aufgeführten untergeordnet.
Außerdem gilt allgemein:
- Atomionen: Oxidationszahl entspricht der
Ladung
- Molekülionen: Summe aller Oxidationszahlen
entspricht der Ladung
- Neutrale Verbindungen: Summe aller Oxida-
tionszahlen ist
gleich 0
Die hierarchische Anordnung muß bei der Bestimmung von Oxidationszahlen immer beachtet werden. Von den aufgeführten Regeln gilt nämlich nur die erste, nach der die Oxidationszahlen freier Elemente null sind, streng.
Bei der Anwendung derRegeln für Elemente in Verbindungen kommt es darauf an, welches der aufgeführten Elemente in einer Verbindung in der Rangfolge die höhere Stelle einnimmt. Die Oxidationszahl dieses Elementes legt die Oxidationszahl des anderen Elementes in einer aus zwei Elementen bestehenden Verbindung fest.